Так, как из K₂SO₃ напрямую нельзя получить Ca(NO₃)₂, в цепочку дополнительно после K₂SO₃ введем вещество содержащее ион кальция Ca(OH)₂.
S→SO₂→K₂SO₃→Ca(OH)₂→Ca(NO₃)₂→Ca(OH)₂→CaSO₄
S+O₂=SO₂
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
K₂SO₃ + Ca(OH)₂=2KOH + CaSO₃↓
CaSO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+ SO₂↑ + H₂O
Ca(NO₃)₂+ 2NaOH=Ca(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Ca(OH)₂ + H₂SO₄=CaSO₄↓+2H₂O
Ar(Ca) = 40
Mr(Ca(OH)2) = 74
160 г х г
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
1 моль 1 моль
40 г 74 г
160/40=х/74
х=m(Ca(OH)2) = 296 г
Ответ: 296 г
Сначала во все пробирки внести горящую спичку, в пробирке с водородом будет хлопок - док - во присутствия водорода
Потом, в оставшиеся 2, внести тлеющую лучинку, в пробирке с кислородом она вспыхнет, ибо O2 поддерживает горение.
Соответственно в 3 - N2
N=m/M
n(NaOH) = 100 г / 40г/моль=2,5 моль
Ответ: 3
Cu2O
индекс равен 2, так как степень окисления меди 1, а кислорода 2