0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
R-COOR + HOH=R-COOH + R-OH
Найдем молярные массы кислоты и спирта
M=m/n, M(кисл)=30/0.5=60 г/моль, M(сп)=23/0.5=46г/моль
СхН2ХО2=60
12х+2х+32=60
14х=28
х=2 кислота СН3СООН
Теперь спирт СхН2х+1ОН=46
12х+2х+2+16=46
14х=28
х=2 спирт С2Н5ОН Значит эстер- СН3СООС2Н5 этилацетат
Верно только А и Б
..................................................................
Mr(CO2) = 44
Mr(N2O) = 44
W(N) = Ar(N) * n / Mr(N2O) *100% = 14 *2 / 44 *100% = 64%
М. - молярный раствор.
HСl + NaOH --> NaCl + H2O
v(HCl)= Cm * Vр-ра = 0.4 * 0.2 = 0.08 литров
m(HCl)= v * p = 0.08 1.477=0.11 г
n(HCl) = m/n = 0.11/36.5 = 0.003 моль (избыток)
v(NaOH)= 0.2 *100 = 0.02 мл
m(NaOH)= V* p =0.02*2,13 = 0.04г
n(NaOH) = m/M = 0.04 / 40 = 0.001 моль
n(NaCl) = n(NaOH) = 0.001 моль
m(NaCl) = M* n = 58.5 * 0.001 = 0.006 г
Мольное соотн-е O и H (без учета металла) (33.16/16):(2.07/1) или 1:1, т.е. неизв-е в-во - гидроксид металла;
сумм. масса O+H = 96.5*0.3316+96.5*0.0207 = 34 г, т.е. 2 моль эквив-в OH-;
расчетная М не соотв-т ни 1 Ме в ПСХЭ;
судя по М, в-во сод-т Cl, и, с учетом расчетов выше, это м.б. не гидроксид, а основная соль - гидроксохлорид какого-то металла;
<span>по данным М в-ва в условии идеально подходит Al(OH)2Cl - хлорид дигидроксоалюминия (М = 96.5 г/моль).</span>