Произведя поиск реальных объёмов моля газа обнаружил наилучшие показатели для н-бутана. Этот показатель равен 21,5 л/моль. Чуть хуже у озона 21,6. И температура кипения чуть ниже ноля, тоже указывает на близость к лучшему результату. Думаю, что лучших претендентов найти трудно. Различия в показателях молярного объёма в основном связаны с межмолекулярными взаимодействиями и наличием у молекул собственного объёма.
То, что в вопросе указано под грифом "более точно" соответствует так называемому идеальному газу. Но идеалы не достижимы. И чем тяжелее молекула, тем больше она отличается от "идеала".
Придумать более лёгкий, чем идеальный газ, я был не в состоянии.
Самый тяжёлый, вроде как гексафторид урана UF6. Молярная масса 238+6*18=346. Но вот он не при нормальных условиях, а чуток повыше надо и температуру и давление. При нормальных самый тяжёлый гексафторид вольфрама. Тоже не хило : 184+6*18=292 а.е.м, плотность почти 10 г/л. Это в виде газа. Пересчитывать через Авогадро на л/моль влом, и так впечатляет.
Представьте себе воздушный шарик наполненный газом. Шарик "надут" именно за счёт того, что молекулы газа давят с определённой силой на стенки шарика изнутри. Теперь сожмите шарик руками равномерно со всех сторон, таким образом вы уменьшите объем шарика, и сразу же почувствуете, что сжимать не так уж и легко, и чем дальше, тем сложнее. Одно из свойств любого газа - он стремится занять максимальный объем, чем сильнее вы объем ограничиваете, тем с большей силой молекулы газа отталкиваются друг от друга.
Для начала нам надо вычислить количество вещества 2.8 г. азота. Чтобы ее найти надо массу вещества разделить на молярную массу вещества т.е. 2.8/28=0,1 моль вещества. Далее исходим из того, что 1 моль вещества (газа) занимает объем в 22.4 л. Следовательно 0.1*22.4=2.24 л.
Очень просто!
Измеряем объем сосуда, в который хотим поместить газ. Закачиваем туда газ. Вуаля!
Теперь мы знаем объем газа, ибо, по определению, газ всегда занимает весь объем сосуда в который оный газ помещен.
