Оксид ртути (II), например. HgO
Можно считать подходящим также оксид меди (I) Cu2O
Иод при обычных условиях — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет. <span>При нагревании вещество образует фиолетовые пары, при охлаждении – кристаллы, минуя жидкообразное состояние. </span><span>
Физическое явление, т.к изменилось агрегатное состояние.
</span>
Реакция не происходит, т.к. все вещ-ва- электролиты
<span>CH3-CH2-COOH + KOH </span><span>→</span><span> CH3-CH2-COOK + H2O</span>
<span>CH3-CH2-COOH + K+ + OH- </span><span>→</span><span> CH3-CH2-COO- + K+ + H2O</span>
<span>CH3-CH2-COOH + OH- </span><span>→</span><span> CH3-CH2-COO- + H2O</span>
Кальций обладает большими металлическими свойствами, т.к. в группах металлические свойства элементов увеличиваются сверху вниз.
углерод - бор-бериллий-литий
ярко выражена неметаллические свойства у фтора, тк. неметаллические свойства увеличиваются по периодам слева направо и в группах сверху вниз.