12 номер кислород ;
ИОННАЯ связь. 1-ый столб: сильная разность в значении электроотрицательности элементов ; 2-ой столб: за счет ионов[катионов,анионов] их электростатического взаимодействия ; 3 тий столб : между металлами и неметаллами[ активный металл отдает электрон с внешнего энергетического уровня[заряд +1]/неметалл принимает электрон[заряд -1] ; 4-ый столб: NaF,KCl,FeS,PbS.
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ. 1-ый столб.разная электроотриц.элементов[общая электронная пара расположена несимметрично относительно ядер атомов] ; 2-ой столб: за счет общей электронной пары ; 3тий столб. Доноро-акцепторный механизм За счет неподеленной электронной пары одного атома и свободной орбитали другого атома,неимеющей электронов. 4-ый NH3 .
НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ. 1- одинаковая электроотриц. элементов [общая электронная пара одинаково удалена от ядер атомов]2-ое: общей электронной пары ;3 тий обменный механизм,посредством обобществленной электр.пары. Каждый атом имеет неспаренный электрон на орбиталях,которые участвуют в образовании связи ; 4-ый: Cl2,I2,Br2
А) V=n*Vm
Vm=22.4 атомов\моль
V(H2)=2*22,4=44,8 л
б) 1.5кг - 1500г
n=m\M
M(CH4)=12+4=16
n=1500\16=93,75
V(CH4)=93,75*16=1500
Насчет второго - не уверена. Глупо получилось как-то
M(k2s)=360*(25/100)=90gr
m(h2o)=360-90=270gr
плотность воды<span>1 г/см³</span>
V(h20)=270*1=270мл
Предположим, что газ, сладковатый на вкус, - это веселящий газ N2O. Проверим, тяжелее ли он воздуха в 1.52 раза.
Проверим :
M(N2O) = 44 г/моль
M(воздух) = 29 г/моль
44/29 =1.52
да, наши предположения верны.
Значит, в составе соли есть азот. Значит, эта соль - нитрат. Второе соединение бинарное - то есть образовано двумя элементами. Скорей всего - это вода.
NH4NH3 = N2O +2H2O
Рассчитаем массовую долю кислорода в воде:
Mr(H2O) = 18
Ar(O)=16
w(O) = 16/18*100%=88.89%
Значит, воду мы тоже определили правильно.
Таким образом, соль А- это нитрат аммония NH4NO3, вещество Б - оксид азота (I) N2O, вещество В - вода Н2О.
1) Na2[Zn(OH)4](разб.) = 2NaOH + Zn(OH)2↓ Условия :разбавление водой