150*0.05=7.5 г хлорида калия будет
.....................................................
<span>Найдем массу безводного сульфата цинка - именно его массовая доля в растворе равна 3,31\%. Для этого сначала найдем массу раствора. m(р-ра) = m(кр.-гидр.) + m(доб. Н2О) = 5,38 г + 92 г = 97,38 г (т.к. плотность воды равна 1 г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл). Теперь, зная формулу для массовой доли (взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли:</span>
<span>m(ZnSO4) = w * m(р-ра) = 0,0331 * 97,38 г = 3,22 г</span>
<span>Следовательно, масса воды в кристаллогидрате составляет m(H2O) = m(р-ра) - m(ZnSO4) = 5,38 - 3,22 = 2,16 (г)</span>
<span>Найдем теперь количество вещества безводной соли и кристаллизационной воды по формуле n = m/M:</span>
<span>n(ZnSO4) = 3,22 г : (65 + 96) г/моль = 0,02 моль (96 г/моль - молярная масса сульфат-иона)</span>
<span>n(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 моль</span>
<span>Теперь найдем мольное соотношение безводной соли и кристаллизационной воды, которое и будет выражать состав кристаллогидрата: n(H2O) : n(ZnSO4) = 0,12 : 0,02 = 6</span>
<span>Формула кристаллогидрата: ZnSO4 * 6H2O (гексагидрат сульфата цинка)</span>
Відповідь:
0.5918
Пояснення:
Дано: |
m(KI)=145 г | w(Соли)=m(соли)/m(раствора) и(!) *100 %, но нас
m(H₂O)=100 г | попросили этого не делать :)
--------------------------| w(KI)=145/245=0.5918 - Не забудь окриглить до
w(KI)-? | целого числа!)
проставляем степени окисления (в скобках)
Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)
составляем электронный балланс
S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я
Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я
2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O