К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли.
n (H2SO4) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль
n (NaOH) = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль
Так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O средняя соль
NaOH + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O кислая соль
В нашей задаче оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
NaOH + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O
m(NaHSO4) = M · n = 120 г/моль · 0,5 моль = 60 г.
12345
Рейтинг: 3.0/1
Гомологи:
CH2 = CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 гексен-1
СH2 = СH - СH2 - СH2 - СH3 пентен-1
Изомеры:
CH2 = CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 гептен-1
СH2 = СH - СH(CH3) - СH2 - СH2 - СH3 3-метил гексен-1
O
II
R–CH2–OH ––t°,kat® R–C
I
H
(альдегид) + H2
2. Разработан метод получения уксусного альдегида окислением этилена кислородом воздуха в присутствии солей меди и палладия.
O
II
2CH2=CH2 + O2 ––CuCl2,PbCl2® 2CH3–C
I
H
уксусный
альдегид
3. Уксусный альдегид получают гидратацией ацетилена по реакции Кучерова.
O
II
HCºCH + H2O ––HgSO4® [H2
C=C
H] ––® CH3–C
вини-
ловый
спирт
I
H
уксусный
<span>альдегид</span>
Правильный ответ 4, так как формула у обоих соединений С5Н10 (алкены)
3. Этот вариант не подходит, так как нужно помнить что нумерация начинается с того края, где ближе двойная связь, следовательно под 3 вариантом одно и тоже соединение, просто зеркально отображенное.
4. Этот вариант подходит, так как 2-пентен и 1-пентен изомеры
Ответ:
кислоты (Nа2С10Н14О8N2.2Н2О) на дистиллированной воде свободной от при- месей солей кальция и магния. М(Nа2С10Н14О8N2.2Н2О) = 372,25 г/моль, Для установки титра ЭДТА применяют химически чистые: карбонат каль- ция, оксид цинка, цинк, сульфат цинка или сульфат магния. 2.2. Установка титра и концентрации раствора трилона Б по стан- дартному раствору сульфата магния (сульфата цинка) а) Приготовление стандартного раствора МgSO4 ( или ZnSO4 ) Рассчитывают массу МgSO4 .7Н2О для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л: C (1 / z * MgSO 4 ) ⋅ M (1 / z * MgSO 4 ⋅ 7 H 2 O) ⋅ VK m( MgSO 4 ) = 1000 где VК – объем мерной колбы, мл. Рассчитанное количество соли взвешивают на аналитических весах, пере- носят в мерную колбу, растворяют в воде и доводят объем раствора до метки. Раствор тщательно перемешивают. Если навеска отличается от расчетной на- вески, то производят перерасчет по формулам:
Объяснение:
