H2 + Br2 - ><- 2HBr + Q
Химическое равновесие смещается в сторону продуктов ре-ии (вправо) при:
<u>понижении температуры или увеличении концентрации исходных вещ-в</u>
Ответ:
В гидроксиде меди(I)=(79%)⤵
Объяснение:
Для начала установим формулы гидроксидов:
Высчитаем массовую долю элемента(меди)в данных соединениях:
Чтобы найти МДЭ* нужно общую атомную массу элемента в соединении поделить на молекулярную массу соединения.
Скобки и индекс под ними,указывает на две гидроксогруппы.
ℹ<em><u>*</u></em><em><u>М</u></em><em><u>Д</u></em><em><u>Э</u></em><em><u>-</u></em><em><u>м</u></em><em><u>а</u></em><em><u>с</u></em><em><u>с</u></em><em><u>о</u></em><em><u>в</u></em><em><u>у</u></em><em><u>ю</u></em><em><u> </u></em><em><u>д</u></em><em><u>о</u></em><em><u>л</u></em><em><u>ю</u></em><em><u> </u></em><em><u>э</u></em><em><u>л</u></em><em><u>е</u></em><em><u>м</u></em><em><u>е</u></em><em><u>н</u></em><em><u>т</u></em><em><u>а</u></em><em><u>.</u></em>
V(1) = k I H2I x I Br2I = k a b до увеличения давления
V (2)= k 10a x 10b= 100kab после увеличения давления
v(2) / v(1) = 100kab/kab = 100 раз
1) <span>Считаем, что водяной пар был сконд-н, т.о. газ после р-ии - изб. O2 (по условию);
2) </span><span>в исх-й смеси х моль H2 и у моль O2, в р-ии H2 + 0.5O2 = H2O израсх-ся 0.5*х моль O2;
3) </span>в соот-ии с условием, 2*(y-0.5*x) = x+y, откуда у = 2х (х = 1 моль, у = 2 моль);
4) <span>V доля H2 = 1/(1+2) = 0.3333 или 33.33\%, V доля O2 = 2/(1+2) = 0.6667 или 66.67\%.</span>