В зависимости от валентности азота можно составить оксиды:
N2O , где N=I
NO, где N=II
N2O3, где N=III
NO2 , где N=IV
N2O5 , где N=V
S+O2=SO2
из уравнения U(SO2)=U(S)=2 моль
M(SO2)=32+16*2=64 г/моль
m(SO2)=M*U=128 г
<span><span>
Дано:
Cm (KOH) = 3 М
ρ (Na2СОз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл
Найти:
w (KOH)
Решение:
Рассчитаем массу 1 л этого раствора:
m р-ра (KOH) = V (KOH) ∙ ρ (KOH) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г
рассчитаем массу KOH в 1 л этого раствора:
n (KOH) = Cm (KOH) ∙ V (KOH) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль
М (KOH) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль
m (KOH) = n (KOH) ∙ М (KOH) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г
вычислим массовую долю в растворе:
w (KOH) = m(KOH) ∙100\%\ m р-ра (KOH) = 168 г ∙100\%\1138 г = 14,8\%
Ответ: w (KOH) = 14,8\%
</span></span>
Дано:
m(Zn с прим.)=130г.
ω%(прим.) =5%
m(HCI)=200г.
ω%(HCI)=10%
ω%(выхода H₂)=60%
Vm=22,4л./моль
-----------------------------------------
V(H₂)-?
1. Определим массу примесей в 130г. цинка с примесью 5%:
m(прим.)=ω%(прим.)×m(Zn с прим.)÷100%=5%×130г.÷100%=6,5г.
2. Определим молярную массу цинка, массу чистого цинка и его количество вещества в этой массе:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=m(Zn с прим.) - m(прим.)=130г. - 6,5г.=123,5г.
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=123,5г.÷65г./моль=1,9моль
3. Определим массу чистой соляной кислоты в 200г. с массовой долей 10%:
m₁(HCI)=ω%×m(HCI) ÷ 100%=10%×200г.÷100%=20г.
4. Определим молярную массу соляной кислоты и количество вещества в 20г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m₁(HCI)÷M(HCI)=20г.÷36,5г./моль=0,55моль
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCI = ZnCI₂+ H₂
4. Анализируем уравнение реакции: а).по уравнению реакции 1 моль цинка взаимодействует с 2моль соляной кислоты, а по условию дано1,9моль цинка и 0,55моль соляной кислоты.
Делаем вывод, что цинк дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя данные по соляной кислоте.
б) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 0,55моль водорода образуется в два раза меньше:
n(H₂)=0,55моль÷2=0,275моль
5. Определим теоретический выход объема водорода количеством вещества 0,275моль:
V(H₂)=n(H₂)х Vm= 0,275мольх22,4л./моь=6,16л.
6. Определим объем водорода, если его выход составляет 60% от теоретического возможного:
V₁(H₂)=V(H₂)хω%(выхода H₂)÷100%=3,696л.
7. Ответ: при взаимодействии 130г. цинка с примесью 5% с 200г. соляной кислоты с массовой долей 10% образуется водород. Его выход от теоретического возможного 60%, это будет составлять объем водорода 3,696л.