Ответ: 9 г
Дано:
m(p-pa Na2SO4)=60 r
ω(Na2SO4) = 15% или 0,15
Найти:
m(Na2SO4)-?
Объяснение:
m(Na2SO4) = m(p-pa Na2SO4)*ω(Na2SO4)
m(Na2SO4) = 60 г*0,15 = 9 г
Ответ: 9 г
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
m(ве-ва)NaOH=34*0,15=5,1гр
n(NaOH)=m/M=5,1/40=0,127 моль
n(Na2SiO3)= 0,127/2==0,0635
Т.к. Силиката натрия по уравнению реакции в 2 раза меньше
M(Na2SiO3)=122г/моль
m(Na2SiO3)=n*M=0,0635*122=7,7гр
7,7гр это100% выход
Х. -----98%
х=7,7*98/100=7,5гр. m(Na2SiO3)=7,5гр
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(осадок) +2HNO3
m(ве-ва)Ba(NO3)2400*0,32=128гр
M(Ba(NO3)=261г/моль
n(Ba(NO3)2=m/M=128/261=0,49моль
M(BaSO4)=233г/моль
n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2. По уравнению реакции)=0,49моль
m(BaSO4)=m*M=0,49*233=114,17гр
114,17 гр это 100%
х. ---------79%
114,17*79/100=90гр
m(BaSO4)=90гр
Петя налил раствор сульфата алюминия в раствор гидроксида калия, при этом образовался комплексная соль по уравнению:
Al2(SO4)3 + 8КOH = 2К[Al(OH)4] + 3К2SO4 (1)
Следовательно, при добавлении сульфата алюминия в р-р гидроксида калия, произошло растворение гидроксида алюминия, т.к гидроксид калия оказался в избытке.
Петя добавил несколько капель в образовавшийся прозрачный раствор несколько капель соляной кислоты:
К[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)3↓ + КCl + H2O (2)
Вася сделал иначе, он добавлял раствор гидроксида калия к раствору сульфата алюминия, произошла реакция:
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 (3)
Реакция прошла в эквимолярных соотношениях.
1) УХР3 - образование осадка
2) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] - растворение осадка
3) УХР2 - образование осадка
4) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O - растворение осадка
5) УХР1 (осадок не образуется вследствие избытка щелочи)
1.1-CaCo3(cоль),2-Ca(OH)2(растворенный в воде)-основание,3-KOH(основание,щелочь),4-