1. ZnSO₄ + 2NaOH ⇒ Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂
2.
BaCl₂ + FeSO₄ = BaSO₄↓ + FeCl₂
Ba(NO₃)₂ + MgSO₄ = BaSO₄↓ + Mg(NO₃)₂
3.
Дано:
m(H₂O) = 120 г
ω = 10%=0,1
m(KNO₃) - ?
Примем массу калия нитрата за х грамм, тогда масса раствора будет равна:
m(p-pa)=x+120
Из формулы ω=m(KNO3)/m(p-pa) найдем массу калия нитрата
0,1 = х/х+120
х=13,33 г
Ответ: масса калия нитрата равна 13,33 г.
4.
1Б
2Г
3В
4А
5.
А
6. Б
7.
Cu⁰ + 4HN⁺⁵O₃ ⇒ Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺⁴O₂ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e⁻ = Cu²⁺
N⁵⁺ + e⁻ = N⁴⁺
Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым, поэтому в правой части уравнения ставим перед NO₂ коэффициент 2, и затем уравниваем обе части уравнения.
8.
Дано:
m(p-paCa(OH)₂) = 120 г
ω(Са(ОН)₂) = 10% = 0,1
ω(p-paHCl) = 20% = 0,2
m(p-paHCl) - ?
Решение:
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
M(HCl) = 36.5 г/моль
m(Ca(OH)₂) = 120 г *0,1 = 12 г
Составляем уравнение реакции и находим массу хлоридной к-ты:
Са(ОН)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
74 г---------73 г
12 г -------- х г
х=m(HCl)= 11.84 г
Находим массу раствора хлоридной к-ты:
m(p-paHCl) = m(HCl)/ω(HCl)
m(p-paHCl) = 11,84 г/0,2 = 59,2 г
Ответ: 59,2 г
Cac2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
C2H2+H2O=CH3COH
m(CaC2)=400*(1-0.1)=360 кг
n(CaC2)=360/64=5.625 моль=n(C2H2)=n(C2H4O)
m(с2р4щ)=5,625*44=247,5 кг
28,5г Хл
2Mg + O₂ = 2MgO
2 моль 1 моль
24 г\моль 22,4 л\моль
48 г 22,4 л
m(Mg)без примесей=30г-30г*0,05=30г-1,5г=28,5г
V(O₂)=28,5г*22,4л\48г=13,3л
массовая доля кислорода в воздухе составляет 21%
Значит 13,3л -- 21%
Хл ---- 100%
V(воздуха)=13,3л*100\21=63,3л
Ответ: 13,3л ; 63,3л
Сульфаты это соли серной кислоты
CaO+H2SO4=CaSO4( сульфат кальция)+H2O
Ca+H2SO4(p)=CaSO4+H2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
MgO+H2SO4=MgSO4( сульфат магния)+H2O
