<span>NiSO4 гидролизуется по катиону, поэтому в растворе избыток катионов водорода H(+), среда кислая, и pH<7.
гидролиз по первой ступени:
Ni(2+) + SO4(2-) + HOH -> Ni(OH)(+) + SO4(2-) + H(+)
Ni(2+) + HOH -> Ni(OH)(+) + H(+)
2 NiSO4 + 2 H2O -> (NiOH)2SO4 + H2SO4
по второй ступени (практически не идёт без условий):
Ni(OH)(+) + SO4(2-) + HOH -> Ni(OH)2(вниз) + SO4(2-) + H(+)
Ni(OH)(+) + HOH -> Ni(OH)2(вниз) + H(+)
(NiOH)2SO4 + 2 H2O -> 2 Ni(OH)2(вниз) + H2SO4</span>
K3PO4 + H2O <> K2HPO4 + KOH
K2HPO4 + H2O <> KH2PO4 + KOH
KH2PO4 + H2O <> H3PO4 + KOH
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
250 мл - 250 грм ;
Такой трюк проходит только с водой.
Дальше 250+200= 450 грм.
1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2)AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
3)2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
4)Al2(SO4)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2SO4
5)AlCl3 + 3NaNO3 = Al(NO3)3 + 3NaCl
4Al + 3O2 = 2Al2O3
M (Al) = 27 г/моль
M (Al2O3) = 102 г/моль
n (Al) = m/M = 0.54/27 = 0.02 моль
n (Al) = 2n (Al2O3) => n (Al2O3) = 0.04 моль
m (Al2O3) = n*M = 0.04 моль * 102 г/моль = 4,08 г