28*350/1400=7 г (28г/моль - молярная масса этилена)
Объяснение:
(-М-эффект) это способность притягивать пи-электронную плотность.
Для мезомерного эффекта существует ряд общих правил, одно из них гласит о том, что заместители, содержащие атомы более электроотрицательных элементов данного периода Периодической системы, обладают меньшим +М эффектом, но большим -М эффектом.
Выраженного +М эффекта не будет, потому что электроотрицательный атом связан с углеродом, который не имеет неподеленной электронной пары, т.е. формильная группа - это пи-акцепторная группа.
Это задание необходимо рассматривать с точки зрения гидролиза
много ионов водорода в кислой среде ( рН <7), меньше всего в щелочной среде ( рН >7)
а) K2SO4
соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
б) KCl соль образована сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается, рН =7
в) Rb2SO3 - соль образована сильным основанием и слабой кислотой. подвергается гидролизу по аниону.
SO₃²⁻ + HOH <=> HSO₃⁻ + OH⁻
щелочная среда. рН >7
г) CuCl2 - соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
подвергается гидролизу по катиону
Cu²⁺ +HOH <=> (CuOH)⁺ + H⁺
кислая среда , рН <7
ОТВЕТ: меньше всего катионов водорода в в) Rb2SO3. так как эта соль подвергается гидролизу по аниону, образуется щелочная среда, а в щелочной среде много гидроксид-ионов (OH⁻)
1) Основания: Ba(OH)2, Zn(OH)2, Co(OH)2
Кислоты: H2S, H3PO4, H2SO3
Соли: BaCl2, CrCl3, AlPO4
2) CuSO4, H2S, AlCl3, HCl
3) S + O2 = SO2
C+ O2=CO2
4Li+O2=2Li2O
4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH
CaCO3 = CaO + CO2
AgNO3 + KI = AgI + KNO3
1) 2K+H2O= K2O+H2;
2) S+2H2O= SO2+2H2
3)Ba+H2O=BaO
4)P2O5+H2O=H3PO4+O2
(но это не точно)