Дано: m(СH3COOH+CH3CH2COOH)=40,9 г V(p-paKOH) = 193,1 мл ω(KOH)= 15% или 0,15 ρ(КОН) = 1,16 г/мл Найти: ω(СН3СООН)-? ω(СН3СН2СООН)-? Решение. М(СН3СООН) = 60 г/моль М(СН3СН2СООН) = 74 г/моль М(КОН)=56 г/моль m(KOH) = V*ρ*ω = 193,1 мл*1,16 г/мл*0,15 = 33,6 г Примем массу СН3СООН за х г, тогда масса СН3СН2СООН будет равна (40,9-х) г, а массу КОН, пошедшей на нейтрализацию уксусной кислоты за у г, тогда масса КОН, пошедшей на нейтрализацию пропионовой кислоты будет равна (33,6-у)г Составляем УХР: х г у г СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О 1 моль 1 моль 60 г/моль 56 г/моль 60 г 56 г (40,9-х) г (33,6-у) г СН3СН2СООН + КОН = СН3СН2СООК + Н2О 1 моль 1 моль 74 г/моль 56 г/моль 74 г 56 г Составляем систему: - | 56x=60y | 56(40,9-х)=56(40,9-х) - Решив систему, получим, что х= 15, следовательно, m(CH3COOH) = 15 r m(CH3CH2COOH) = 40,9 r-15 r = 25,9 r ω(CH3COOH) = 15 г/40,9 г = 0,3667 или 36,67% ω(СН3СН2СООН) = 100%-36,67% = 63,33% Ответ: 36,67% СН3СООН и 63,33% СН3СН2СООН
Объясню более кратко) 2) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) r0 = k[N2][H2]³ При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда r = k([N2]/2)([H2]/2)³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз. 3) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо. Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2). Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.