Сейчас поясню.
При растворении углекислого газа в воде появляется устойчивый анион НСО3^-, а не его подружка СО3^2-. С точки зрения химии верным будет учесть, что пищевая сода при диссоциации разлагается не на все составляющие, позволяя себе некую "стабильность" гидрокарбонатным анионом. Для слабых двуосновных солей это частая практика: плавать в растворе своими "гидроанионами" (НSO3^-, HS^-). Так что скажу так: на уровне школы писать так - действие вполне допустимое, но чисто с точки зрения науки - неправильное.
А)23(натрий)
б)69(галлий)
в)17(кислород)
г)127(йод)
----------------------------------------------
1) 3Si+4HNO3+18HF = 3H2SiF6+4NO+8H2O
Si(0)-4e=Si(+4) - восс-ль, ок-е
N(+5)+3e=N(+2) - ок-ль, восс-е
2) HCOOH+NaOH = HCOONa+H2O
n(NaOH)=2000*0.1/40=5 моль
n(HCOOH)=5 моль
n(HCOONa)=5 моль
m(HCOOH)=5*46=230 г
m(HCOOH) р-р=230/0.7=328.6 г
m(HCOONa)=5*68=340 г
C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O
V(C5H12) = 5.6 л
n(C5H12) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
По коэффициентам 5n(C5H12) = n(CО2) => n(CO2) = 0.25 * 5 = 1,25 моль
V(CO2) = n * Vm = 1.25 * 22.4 = 28 л