Хлор- порядковый номер 17,значит 17 электронов и 17 протонов. находится в 3 периоде значит сожержит 3 эл.облака(если не ошибаюсь),в7 группе. может принять только один электрон, хлор это газ (галоген) , атомная масса 35,45.
Дано:
m (P) = 12.4г
Найти:
n (P2O5) - ?
n (Na2O) - ?
m (Na3PO4) - ?
Решение:
4P + 5O2 = 2P2O5
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
n (P) = m/M = 12.4 / 31 = 0.4 моль
n (P2O5) = 0.5n (P) = 0.5 * 0.4 = 0.2 моль (по уравнению)
n (Na2O) = 3n (P2O5) = 3 * 0.2 = 0.6 моль (по уравнению)
n (Na2O) > n (P2O5) => P2O5 в недостатке => вычисления по n (P2O5)
n (Na3PO4) = 2n (P2O5) = 2 * 0.2 = 0.4 моль (по уравнению)
m (Na3PO4) = n * M = 0.4 * 164 = 65.6г
Ответ: n (P2O5) = 0.2 моль; n (Na2O) = 0.6 моль; m (Na3PO4) = 65.6г
Гомологи - это соединения того же класса, что и исходное соединение, отличающиеся от него на одну или несколько СН2-групп.
Для алканов:
Первый представитель - метан СН4. Его гомологами (гомологическим рядом) будут этан СН3-СН3, пропан СН3-СН2-СН3, бутан СН3-СН2-СН2-СН3 и так далее. Получить гомолог просто: подставьте вместо n в общую формулу класса СnН2n+2 любое число. Например, 15, тогда получим С15Н32.
С алкенами, алкинами и алкадиенами по той же схеме, только подставлять числа уже в их общие формулы.
Так, для алкенов: CnH2n, например С3Н6, С10Н20
Для алкинов и алкадиенов: СnH2n-2, н-р С8Н14, С9Н16 и т.д.
Изомеры - соединения, имеющие одинаковый качественный (т.е. набор атомов определенны видов, в нашем случае только углерод и водород) и количественный состав (например, по 4 атома углерода и 6 водородов), отличающиеся строением и свойствами.
Примеры во вложении.
Обратите внимание на нумерацию. Показала 2 варианта разными цветами. Правильным считается тот, при котором заместитель получает наименьший номер. Не стоит увлекаться сокращением цепи, т.к. при этом растут радикалы и получается в итоге одно и тоже, если правильно пронумеровать - за основу берем наиболее длинную цепь.
У алкенов, алкинов и алкадиенов тот же принцип, только добавляется еще и положение кратной связи (фото 2)
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Определим количество вещества метана n(CH4)=13,44/22,4=0,6моль, определим количество вещества гидроксида алюминия n(Al(OH)3)=4x0,6/3=0,8моль
вычислим количество вещества воды вступившей в реакцию n(H2O)=0,2x12=2,4 моль или масса воды m(H2O)=2,4x(2+16)=43,2г масса оставшейся воды ( поскольку плотность воды равна 1, 400мл=400г)
m(H2O)=400-43,2= 356,8г
Рассчитаем массу гидроксида натрия m(NaOH)=160x0,3=4,8г или количество вещества n=4,8/23+1+16=0,02моль, а воды 160-4,8=155,2г
Согласно уравнения количество вещества NaOH, вступившего в реакцию равно количеству вещества гидроксида алюминия n(Al(OH)3=0,02 моль, тогда в растворе останется 0,8-0,02=0,78 моль или масса m(Al(OH)3)=0,78x(27+3+48)=60,84г
Наконец ,рассчитаем массу полученного вещества, согласно уравнения ,его количество вещества n=0,02моль или масса m(Na[Al(OH)4]=0,02x(23+27+64+4)=2,36г соберём воду m(H2O)=356,8+155,2=512г
ω(Al(OH)3)=60,84/60,84+512+2,36=0,1057 или 10,57%
ω(Na[Al(OH)4]=2,36/60,84+512+2,36=0,0041 или 0,4%