2P+5O2=P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O
3H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)3+H20
2Ca3(PO4)2 + 10C(кокс) + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
1. У большинства типичных металлов в структуре атома на валентом слое присутствуют 1-3 электрона. На более низких энергетических уровнях у металлов часто соблюдена восьмерка Октета и по этой причине они стремятся избавиться от электронов валентного слоя и получить стабильную восьмерку. За счет вышеописанного металлы имеют сходные качества и проявляют восстановительные свойства. На примере
2Fe + O2 = 2FeO
Fe(0) -2e Fe(2+)
2.Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H2O
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
4Fe2O3+3CH4=8Fe+3CO2+6H2O
Электролиз:
FeSO4+2H2O=Fe+H2SO4+O2+H2
5.6г железа=0.1моль
0.1•22.4=2.24л(O2)
3. Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
Уравнение реакции:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
На 4 моль Al приходится 3 моль O2
На 0,12 моль Al приходится х моль O2
Отсюда х = 0,12*3 / 4 = 0,09 это химическое количество кислорода.
V (O2) = n (O2) * Vm = 0.09 моль * 22,4 л/моль = 2,016 л
Ответ: V (O2) = 2,016 л.
<span>Реактив для распознавания - раствор щелочи (NaOH или KOH)
1. Добавляем небольшое количество щелочи - пробирка, в которой не выпадет осадок, содержит хлорид калия.
2. Добавляем большой избыток щелочи. Пробирка, в которой белый осадок растворился, содержит хлорид алюминия AlCl3.
3, В третьей пробирке, где выпавший бурый осадок не растворился, - хлорид железа FeCl2.</span>
H2+CuO=Cu+H2O
n(H2)=16,8л/22,4л/моль=0,75моль
Из реакции следует: n(H2)/n(H2O)=1/1, следовательно n(H2O)=o,75 моль
m(H2O)=0,75 моль* 18г/моль=13,5г
Ответ:n(H2O)=0,75 моль, m(H2O)=13,5г
