1
Найдем химическое кол-во MgCO3. 2кг=2000г
n(MgCO3)= 2000/84=23,81 моль
MgCO3= Mg0+CO2
n(CO2)=23.81/1*1=23.81 моль
V(CO2)=Vm*n=22.4 *23.81=533.3 дм3 - теоретическое, а поскольку выход реакции 87%,то V(CO2)=V(теор)*выход реакции= 0,87*533,3=464 дм3
2
1 литр= 1 дм3
хим ко-во газа = V/Vm=1/22,4=0,045моль
СO2+Mg(OH)2=MgCO3! + H2O
n(MgCO3)=n(CO2)(Поскольку у них стоят одинаковые коэффициенты в реакции),то вычислим теоретическую массу соли
m(MgCO3)=n*M=84*0.045=3,78
выход равен =m(практ)/m(теор)
выход = 3,78/25=15,12 %
<span>C2H6 - C2H4 - C2H5OH
C2H4 - C2H6 - C2H5Cl - C2H4
</span>
1)C2H6 = <span>C2H4 + Н2
2) С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН
3) С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О
4)С2Н4 +Н2 = С2Н6
5) С2Н6 + </span><span>Cl 2 = С2Н5</span><span>Cl + Н</span><span>Cl
6) реакция идет в две стадии:
С2Н5</span><span>Cl + КОН =С2Н5ОН + К</span><span><span>Cl
С2Н5ОН =С2Н4 + Н2О
</span></span>
NF3 имеет ковалентную полярную связь.Общая пара электронов смещена к более электроотрицательному фтору.Хлор имеет ковалентную неполярную связь - электроны расположены посередине между атомами хлора
Формулировка Менделеева:"<span>Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса"
Современная формулировка:"</span><span>Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов"
Элементы обозначаются двумя(тремя) латинскими символами.
1-3 это малые периоды(только s и р уровни)
4-7 </span>это большие периоды(появляются d, f уровни)
Подгруппы, в которых расположены s- и p-элементы, называют ГЛАВНЫМИ, а подгруппы с d-элементами - ПОБОЧНЫМИ
<span>Порядковый номер показывает заряд ядра (кол-во протонов).
</span>Номер группы показывает заполнение внешней электронной оболочки( кол-во электронов на последнем уровне)
Номер периода показывает кол-во электронных уровней
<span> Изменение свойств в периоде:
</span>Слева направо нарастают неметаллические свойства, кол-во электронов на последнем уровне, заряд ядра
Изменение свойств в группе:
Сверху вниз нарастают металлические свойства, заряд ядра, радиус атома
Алюминий, он активнее железа и будет его вытеснять из растворов солей