Для начала пишем саму реакцию взаимодействия серной кислоты и карбоната натрия, расставляем стехиометрические коэффициенты
<span>далее </span>
<span>КАРБОНАТ НАТРИЯ: находим массу самого карбоната, для этого сначала 100мл умножает на плотность, получаем 106 грамм - масса РАСТВОРА карбоната.... затем находим массу: 106 умножаем на 0,06 (=6\%) и получаем 6,36 грамм </span>
<span>ПОДСТАВЛЯЕМ В РЕАКЦИЮ И СОСТАВЛЯЕМ ПРОПОРЦИЮ (по всем правилам, про них говорить не собираюсь) </span>
<span>ДАЛЕЕ, узнаем МАССУ самой серной кислоты.... затем выходим на объем ее раствора ДЕЙСТВИЯМИ, ОБРАТНЫМИ АЛГОРИТМУ НАХОЖДЕНИЯ МАССЫ КАРБОНАТА НАТРИЯ</span>
4HNO3=2H2O+4NO2+O2<span>
4H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²
=</span>2H₂⁺¹O⁻²+<span><span><span><span>4N⁺⁴O₂⁻²</span>+O₂
°</span>N⁺⁴-1e=N⁺⁵|4(восстановитель)
O₂°+4e=O⁻²|1(окислитель)</span></span>
Хромит натрия-соль . Вроде бы так
1) Реакцию не нашел даже в химическом справочнике, поэтому могу предложить только в две стадии:
ZnO+NaOH+H2O=Na[Zn(OH)3]
Na[Zn(OH)3]+HCl=NaCl+H2O+Zn(OH)2
2) Zn(OH)2=(t)ZnO+H2O
3) ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
4)ZnCl2+2HNO3=(t)Zn(NO3)2+2HCl
5)2Zn(NO3)2+2H2SO4(конц)=2ZnSO4+4NO2+O2+2H2O
6) ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4
7)Zn(OH)2+CO2=ZnCO3+H2O
8) ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2