1) CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2
2)
CaCO3 = CO3- + Ca+
СаС2+2<span>HCl=CaCl2+С2Н2
m(HCl)=150*1,06*0,12=19,08 г
n(HCl)=19,08/36,5=0,52моль
пусть прореагировало х моль </span><span>HCl, тогда в растворе осталось
0,52-х моль </span><span>HCl,
масса которой 36,5(</span><span>0,52-х) г
тогда образовалось 0,5 моль соли с массой
0,5х*111 г
т.к эти вещества в одном растворе и их массовые доли равны, то равны и их массы
</span>
36,5(<span>0,52-х) = </span><span><span>0,5х*111
х = 0,2 моль, тогда
прореагировало
0,1 моль карбида кальция
m(CaC2) = 0,1 * 64 = 6,4 г</span></span>
Спиртовка это горелка, содержащая резервуар для спирта, имеющий крышку, через которую пропущен фитиль, при этом нижний конец фитиля размещен в резервуаре а верхний конец вне его. Спирт из резервуара поднимается по фитилю за счет капиллярного давления и испаряется, когда достигнет выступающей из резервуара верхней части фитиля. Пары спирта поджигаются и спиртовка горит с температурой пламени не выше 900°Цельсия.
Б) г) в)г)г) <span>] Если К3, а К имеет заряд +1, то заряд [Cr(CN)6] (3-), комплексообразователь Cr имеет заряд +3 (т. к. группа CN имеет заряд -1, то чтобы получить заряд комплексного иона -3, хрому нужно иметь заряд +3) коорд. число по количеству лиганд 6. 7 и 8 не знаю. прости бро.</span>
Ответ:
14.9 г
Объяснение:
KOH + HCl = KCl + H2O
Найдём количество основания: n(KOH) = m(KOH) ÷ M(KOH) = 11.2÷56=0.2 моль
Перед веществами нет коэффициента, значит количество в них равное: n(KOH) = n(KCl) = 0.2 моль
Теперь найдём массу соли:
m(KCl) = n(KCl) × M(KCl) = 0.2×74.5=14.9 грамм
