В 1 тонне 1,5%-ного р-ра HNO3, m(HNO3)=1000*0.015=15 кг
15 кг --- 35%
х кг --- 100%
х=100*15/35= 42,86 кг - 35%-ного р-ра HNO3
1000-42.86= 957.14 кг H2O
M примесей = 0,2*140=28 г
<span>m Al = 140-28=112 г
</span>
112 г х г
4Al + 3O2 = 2Al2O3
n(Al) = m/M = 112/27=4,1 моль
n(Al2O3) = 0,5 * n(Al) = 0.5 * 4.1 = 2.05 моль
m(Al2O3)= n(Al2O3) * <span>M(Al2O3) = 2.05 * 102 = 209.1г</span>
Кислоты:H2S,HCl,H3PO4,HNO3,
Соли:Na2CO3 (карбонат натрия или сода),K2SO4 (сульфат калия),Na2SO3 (сульфит натрия),Cu (NO3)2 (нитрат меди),NaI (йодид натрия),ZnS (сульфид цинка),Al2 (SO4)3 (сульфат алюминия)
Оксиды:Na2O,HgO,MgO,SO3,Fe2O3
Гидроксиды:KOH,Mg (OH)2
CH3-C=-(3связь)CH+2Br2=CH3-CBr2-CBr2
n=m/Mr
Mr(C3H4)=40г/моль
n=3,2г/40г/моль=0,08моль
0,08моль------1моль(C3H4)
X------1моль(тетрабромид)
X=0.08моль
m=n×Mr
Mr(C3H4Br4)=360г/моль
m=0.08моль×360г/моль=28.8г
Ответ:28.8г
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
2C3H7OH + 2Na = 2C3H7ONa + H2
Вычислим молярную массу смеси аргона и водорода:
M(смеси) = D(воздух) * M(воздух) = 29*0,818 = 23,722 г/моль
Дальше есть формула вычисления молярной массы смеси. Ее используем, чтобы найти объем водорода
M(смеси) = M1*V1 + M2*V2/V1 + V2 = M(H2)*V(H2) + M(Ar)*V(Ar)/V(H2)+V(Ar). Пусть V(H2) =x
23,722 = 2x + 40*4,48/(x + 4,48)
23722x + 106274,56 = 2000x + 179200
21722x = 729,25
x = 3,36л
n(H2) = V/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль
0,15 моль - всего, на всю смесь спиртов
теперь система уравнений
пусть х - количество водорода для этанола, тогда (по коэффициентам) 2х - количество этанола, а его масса = M *n = 46 * 2x = 92x. Пусть y - количество водорода для пропанола. Тогда (по коэффициентам) его количество = 2y , а масса = M *n = 60*2y = 120y
и сама система
x + y = 0,15
92x + 120y = 16,6
Подстановка:
x = 0,15-y
92(0,15-y) + 120y = 16,6
13,8 - 92y + 129y = 16,6
y = 0,1
n(C3H7OH) = 2y => 2*0,1 = 0,2 моль
m(C3H7OH) = n*M = 0,2 * 60 = 12 г
w(C3H7OH) = m(C3H7OH)/m(смеси) = 12/16,6 = 0,72 или 72%
w(C2H5OH) = 100%-72% = 28%