1. CaSO3
2. Na2SiO3
3. BaSO4(strelka vniz) + H2O
4.
5. P2O5 + 6LiOH ---> 2Li3PO4 + 3H2O
1)<span>Закон постоянства состава вытекает из атомно-молекулярного учения. Вещества с молекулярной структурой состоят из одинаковых молекул, потому и состав таких веществ постоянен. При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, азот с кислородом образует шесть соединений.</span>
<span>
</span>
<span>2)</span>массовое отношение водорода к кислороду равно 1:8 . потому что при разложении воды, образуются газы : водород- 2 объема, и кислород -1 объем. т.е. 1 л водорода при н.у. составляет массу 0,089г, а 1 л кислорода - 1,429 г. так можно вычислить массовые отношения газов.
(0,089*2)/1,429=1/8
CaCO3=CaO+CO2(при температуре,реакция разложения)
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O( при температуре,реакция разложения)
Вероятно, речь идет об азотной кислоте HNO3. Нитраты - это ее соли.
Рассчитаем массу азотной кислоты (m), содержащейся в 200 мл 10% раствора плотностью 1,054 г/мл:
m = 200 мл*1,054 г/мл*10% = 210,8 г * 0,1 = 21,08 г
Рассчитаем объем 21% раствора азотной кислоты (х мл), в котором содержится 21,08 г азотной кислоты:
21,08 г = х мл*1,125 г/мл*21% = х мл*1,125 г/мл*0,21 = х*0,23625 г
х = 21,08/0,23625 = 89,23 мл
Поскольку при использовании процентной концентрации высокая точность обычно не требуется, округлим объем до 90 мл. Отмеряем 90 мл 21% раствора и выливаем в колбу или мерный стакан или цилиндр на 200 мл. Добавляем дистиллированной воды до отметки 200 мл. Аккуратно перемешиваем (колбу закрываем пробкой и встряхиваем, в стакане или цилиндре можно перемешивать стеклянной палочкой).
1)2SO2+O2=2SO3
1) увеличить концентрацию SO2 и O2
2) катализатор
3) увеличить давление
<span>3) оптимальная t
</span>2) <span>ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S
</span>2H2S+3O2=2SO2+2H2O
2SO2+O2=2SO3
<span>SO3+H2O=H2SO4</span>
