Вычисли массу кислорода, который содержится в 125 г кристаллогидрата CaSO4⋅2H2O

Знания

Химия

1 ответ:

Роман Шутов4 года назад

0 0

Ответ:

Объяснение:

М(caso4×2h2o)=

40+32+16×4+2(1×2+16)=136+36=

172г/ моль

n(caso4×2h2o)=125/172=0.7267

m(o2)=32×0.7267=23.25г

Читайте также

2HNO3+Ca(OH)-Ca(NO3)2+2H2O составить ионное уравнение

magashpaga [21]

Вроде правильно. Рада была помочь.

0 0

3 года назад

написать в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения реакций между веществами NaHCO3+NaOH

alina11

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Na(+) + HCO3(-) + Na(+) + OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O

HCO3(-) + OH(-) = CO3(2-) + H2O

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Срочнооо! Найти массу нитрата магния, полученного между 20 грамм гидроксида магния и 28 грамм азотной кислоты.

nadya1809 [14]

20г 28г хг
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

Mr(Mg(OH)2)=24,5+34=58,5 г/моль.
Mr(HNO3)=1+14+48=63 г/моль.
Mr(Mg(NO3)2)=24,5+(14+48)*2=24,5+124=148,5 г/моль.
20г : 58,5 г/моль = xг : 126 г/моль
х=43 г
HNO3 находится в недостатке.
28г : 126 г/моль = хг : 148,5 г/моль
х=33 г - масса нитрата магния Mg(NO3)2

0 0

3 года назад

РЕБЯТА РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!!! какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 64,8 г рас

OlesyaFazlieva [54]

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> 2KNO3 + BaSO4
m(K2SO4) = 6,48 г
6,48/135=x/233 => x=11,18 г
Ответ: 11,18 г.

0 0

3 года назад

Яку масу алюмінію з масовою часткою домішок 0,1 необхідно взяти для добування 15 г алюміній сульфіду?

Варвара Черная [1]

знаходимо масу алюмінію за рівнянням:
Хг 15г
2Al + 3S = Al2S3
54г 150г

х=54г·15г/150г = 5.4г

100%-10%=90%=0,9
знаходимо масу алюмінію: 5,4/0,9=6г

0 0

4 года назад