Горение древесины это физическое или химическое явление

Знания

Химия

2 ответа:

Birostris4 года назад

0 0

И физическое и химическое

Steezee [7]4 года назад

0 0

При физических изменяется форма, агрегатное состояние, размер, но состав постоянный (испарение, выделение попутного газа) а при химических состав вещества изменяется образуются новые (ржавление, потемнение серебряных изделии. горение древесины)

Читайте также

Решите пожалуйста 3,3диметил гексановая(кислота) + пентанол1

Alena3437 [94]

H3c-ch2-c-ch3вниз-ch3вверx-ch2-cooh+c5h11oh= h3c-ch2-c-ch3вниз-ch3вверx-ch2-cooc5h11+h2o
получился сложный эфир:-)

0 0

4 года назад

При взаимодействии лития с водой образуются гидроксид лития и водород: 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2. Вычисли, какое количество вещест

Deados [14]

Привет
2Li + 2H2O = 2LIOH + H2
Дано:
n (H2) = 0.06 моль
Найти:
n(Li) = ?
Решение:
Литий и водород находятся в мольном соотношении 2:1
Значит:
$\frac{2}{x} = \frac{1}{0.06}$
x= 0.12 моль
Ответ: 0.12 моль

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Fe --> FeCl2 --> FeSO4 Напишите уравнения реакций и рассмотрите с позиции окисления-восстановления. Запишите в молекулярны

Ольга Каримуллина

Fe+2HCl= FeCl2+H2
Fe + 2H + 2Cl = Fe + 2Cl + 2H
2H=2H

FeCl2+H2SO4=FeSO4+2HCl
Fe+ 2Cl + 2H+ SO4 = Fe+ SO4 + 2H + 2Cl
2H=2H

Вроде так :D

0 0

3 года назад

Сколько весит 200 литров кислорода.,

coldwave1

200:22,4=8,9 моль Находим массу 8,9х32=285 кг

0 0

3 года назад

Смесь водорода и аммиака пропустили через нагретую трубку с избытком оксида меди (II) массой 107,33 г. Объем собранного газа пос

adsky [511]

1) В 107.33 г CuO (М = 80 г/моль) сод-ся 107.33/80 = 1.341625 моль CuO и столько же Cu;

2) при проп-ии смеси H2+NH3 прот-т 2 р-ии:

а) H2 + CuO = Cu + H2O и

б) 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O;

3) V газа = 5.6 л (5.6/22.4 = 0.25 моль) - V N2 и в соот-ии с 2б) кол-во пол-й Cu = 0.25*3 = 0.75 моль (но это только за счет NH3);

4) увел-е массы после разд-я смеси на 2 равные части проис-т за счет Cu, пол-й в р-ях 2а) и 2б):

а) Cu (М = 64 г/моль) + 0.5O2 = CuO - n Cu, вст-й в р-ию, = (6.8/32)*2 = 0.425 моль, но это, по условию, только 1/2 пол-й в р-ях 2а) и 2б) меди; значит в р-ии 2а) пол-но (0.425*2)-0.75 = 0.1 моль Cu;

5) всего до разд-ия смеси CuO+Cu восст-но 0.1+0.75 = 0.85 моль CuO, след-но, его в пол-й до разд-ия смеси 1.341625-0.85 = 0.491625 моль, а в той части, что обработали HNO3, сод-сь до р-ии с ней 0.425 моль Cu и 0.491625/2 = 0.2458125 моль CuO;

6) масса исх-го р-ра HNO3 (М = 63 г/моль) = 1.19*2000 = 2380 г;

7а) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 (М = 188 г/моль) + H2O - в этой р-ии из 0.2458125 моль CuO пол-ся 0.2458125 моль Cu(NO3)2 массой 188*0.2458125 = 46.21275 г, масса р-ра увел-ся на 80*0.2458125 = 19.665 г;

7б) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO (М = 30 г/моль) + 4H2O - в данной р-ии из 0.425 моль Cu пол-ся 0.425 моль Cu(NO3)2 массой 188*0.425 = 80 г (округ-о), а масса р-ра увел-ся на 64*0.425 = 27.2 г и умен-ся на 30*(0.425/1.5) = 8.5 г, т.е. увел-ся на 27.2-8.5 = 18.7 г;

8) масса пол-го р-ра = 2380+19.665+18.7 = 2418.365 г, м.д. Cu(NO3)2 = (46.21275+80)/2418.365 = 0.0522 или 5.22\%;

9) в соот-ии с 2а) на р-ию затр-но 0.1 моль H2, на р-ию 2б) - соот-но 0.25*2 = 0.5 моль NH3, т.о. V доля H2 = 0.1/(0.1+0.5) = 0.167 или 16.7\%, V доля NH3 = 0.5/(0.1+0.5) = 0.833 или 83.3\%.

0 0

4 года назад