+1 +4-2 +1+6-2 +1 +6-2 +1-1
H2SO3+HClO3---- H2SO4+ HCl
+4 +6
S-2e----- S 3 восстановитель
+5 -1
Cl+6e---- Cl 1 окислитель
Х-масса 30% раствора
у - масса 10% раствора,соответственно х+у=500 отсюда у=500-х
ω=0,3х+0,5(500-х)/500=0,18 0,2х=40 х=200граммов 30% у=500-х=500-200=300граммов 10%
Это зависит от кислоты. В случае серной кислоты - разбавленная реагирует с металлы\ами с выделением водорода, а концентрированная восстанавливается до оксида серы (IV) Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 Zn+2H2SO4(конц) => ZnSO4+SO2+H2O Соляная кислота реагирует с металлами одинаково с выделением водорода Fe + 2HCl => FeCl2 + H2O Азотная кислота реагирует с металлами по-разному в зависимости от собственной концентрации и от активности металла, при этом никогда не выделяется водород Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до -3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.