М = 40 * 1,05 = 42 33,6 : 22,4 = 1,5 моль СО2 27 : 18 = 1,5 моль Н2О соотношение в углеводороде будет СхН2х 12х + 2х = 42 х = 3 С3Н6 - пропен
Правильно вообще: 3-метил-4-этилгептан
так что Б
потому что по ИЮПАК системе называем радикалы и потом сам алкан
Mr(Ag2SO4) = 108 *2 + 32 + 16*4 = 312 г/моль
<span>Сu(NO3)2 +4NH3 + 4H2O = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O (запись NH4OH - ошибка, нельзя так писать)
Полное
Cu(2+) + 2NO3(-) + 4NH3 + 4H2O = </span>[Cu(NH3)4](2+) + 2NO3(-) + 4H2O
Сокращенное
Cu(2+) + 4NH3 = [Cu(NH3)4](2+)
Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде,кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочнымметаллом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргонатщательно очищают поверхность металлаот продуктов его взаимодействия своздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.
1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению кводе. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий.
При проведении аналогичной реакции Натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калийещё более активен: в этом случае взрывгораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет.
2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов навоздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла.
Только Литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:
При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2.
В продуктах горения калия, рубидия ицезия содержатся в основномнадпероксиды:
Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствиекислорода:
Для кислородных соединений щелочных металлов характерна следующая закономерность: по мере увеличениярадиуса катиона щелочного металла возрастает устойчивость кислородных соединений, содержащих пероксид-ион О22−и надпероксид-ион O2−.
Для тяжёлых щелочных металлов характерно образование довольно устойчивых озонидовов состава ЭО3. Все кислородные соединения имеют различную окраску, интенсивность которой увеличивается в ряду от Li до Cs:
