Кристаллическая решётка - тетрагональная
n = 0.5/22.4=0.022 моль
<span>N = 0.022* 6.02*10^23 = 1.32*10^23</span>
M(KOH)= 39+16+1=56 г/моль; M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль; М(KNO3)=39+14+48=101 г/моль
Взаимодействие щелочи с соляной кислотой - это реакция нейтрализации. Так как нам даны массы и едкого кали, и азотной кислоты, мы должны выяснить, какое вещество было в избытке. Для этого запишем уравнение реакции и составим пропорцию:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
56 г 63 г
х г 44,1г
х=(44,1*56)/63
х = 39,2 г KOH
Это значит, что для нейтрализации 44,1 г азотной кислоты нужно 39,2 г гидроксида калия, а последнего у нас 44,8 г. То есть именно KOH был в избытке.
44,8-39,2=5,6 г - масса оставшегося в избытке реагента.
А массу соли найдем с помощью пропорции:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
63 г 101 г
44,1 г х г
х =(44,1*101)/63
х = 70,7 г соли
S + O2 = SO2
SO2 + Na2O = Na2SO3
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O