Дано:
m(картофеля)=1620 кг
W((С6Н10O5)n)=20\%
¥(C6H12O6)=75\%
Найти: m(C6H12O6)=?
Решение :
Находим массу крахмала в картофеле :
m((C6H10O5)n)=W*m(картофеля)/100= 20*1620/100=324 кг
Находим молярную массу крахмала :
M((C6H10O5)n)=(12*6+1*10+16*5)*n=(82+80)n=162n кг/кмоль
Находим количество вещества крахмала:
n((C6H10O5)n)=m/M=324/162n= 2/n кмоль
Составляем уравнение реакции :
(C6H10O5)n+nH2O=>nC6H12O6
Составляем пропорцию , в которой за х берем количество вещества глюкозы:
X кмоль /n кмоль = 2/n кмоль/1 кмоль
Отсюда:
X/n=2/n
Получаем:
X=2n/n=2 кмоль
Находим молярную массу глюкозы:
M(C6H12O6)=12*6+1*12+16*6=72+12+96=72+108=180 кг/кмоль
Находим теоретическую массу глюкозы :
m(теор)(C6H12O6)=n*M=2*180=360 кг
Находим практическую массу глюкозы :
m(практ)(C6H12O6)=¥*m(теор)/100=75*360/100=270 кг
Ответ:270 кг
Спасибо за задачу.
В 1 моль CuSO4 содержится 1 моль атомов Cu, 1 моль атомов S, 4 моль атомов О. Всего 6 моль атомов
1 моль О3 содержит 3 моль атомов О
1 моль H2SO4 содержит 2 моль атомов Н, 1 моль атомов S, 4 моль атомов О. Всего 7 моль атомов
1 мольСО2 содержит 1 моль атомов С, 2 моль атомов О. Всего 3 моль атомов
Т.о. наибольшее количество атомов содержит 1 моль H2SO4 - C)
<span>2FeCl3 + Cl2 =2 FeCl2</span>
<span>FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl</span>
<span>2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O</span>
<span>2H2O+Fe= Fe(OH)2 +H2</span>
<span>4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3</span>
<span>2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O</span>
Ответ:
Объяснение:
Вопрос:
Почему при изготовлении модели молекулы пропана атомы углерода нужно соединять примерно под углом 109°?
Ответ:
Пропан относится к предельным углеводородам. У предельных углеводородов углерод находится в состоянии sp³-гибридизации. При sp³-гибридизации участвуют в гибридизации и смешиваются все четыре валентные орбитали. <u>Валентный угол получается 109°28’ (тетраэдр</u>).
<u>Разберем sp³ – гибридизацию
</u>
а). Электронно-графическая модель атома углерода нормальном состоянии, черточки это свободные p-орбитали:
p ⇅ - -
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊6C
Видим, что в атоме углерода на p-орбитали 2 спаренных электрона и 2 пустые орбитали (я их показала черточками).
б).Электронно-графическая модель атома углерода в возбужденном состоянии. Электроны из p-орбитали распариваются и занимают свободную орбиталь. Затем 1 электрон s-орбитали переходят на свободные p-орбитали. Затем все орбитали и s и p смешиваются выравниваются становятся одинаковыми по форме(не правильная восьмерка) и по энергии:
p ¹¹¹
2уровень s ¹
1уровень s ⇅
в) Затем все орбитали и s и p смешиваются выравниваются становятся одинаковыми по форме(не правильная восьмерка) и по энергии. Участвуют в гибридизации и смешиваются все четыре валентные орбитали. <u>Валентный угол 109°28’ (тетраэдр</u>). :
₊6C*
2уровень s p ¹¹¹¹
1уровень s ⇅
₊6C*
( я не могла поставить стрелочки вверх, поставила единички, замени их на стрелочки вверх).
Используется эта энергия аэробными и анаэробными клетками.<span>
</span>