-3 + +4 -2
(NH4)2CO3
у кислорода постоянная степень окисления -2; у водорода с.о.. равна +1
катион (NH3)+ имеет заряд 1+. чтобы узнать с.о. азота (-х) составим уравнение
(-х) + (+4) = (+1)
х = -3
анион СО3 имеет заряд 2-. с.о. углерода (+х). составим уранение.
(+х) + 3(-2) = -2
х = +4
+3 +5 -2
Al(NO3)3
у катиона алюминия с.о. постоянная +3. у кислорода -2
анион NO3 имеет заряд 1-. с.о. азота (+х). составим уравнение
(+х) + 3(-2) = -1
х = +5
ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ<span>, хим. р-ции, протекающие полностью в одной фазе. Примеры гомогенных </span>реакций<span> в газовой фазе: термич. разложение</span>оксида азота<span> 2N</span>2<span>O</span>5<span> -> 4NO</span>2<span> + О</span>2<span>; </span>хлорирование<span> </span>метана<span> СН</span>4<span> + С1</span>2<span> -> СН</span>3<span>С1 + НС1; </span>горение<span> </span>этана<span> 2С</span>2<span>Н</span>б<span> + 7О</span>2<span> -> 4СО</span>2<span> + 6Н</span>2<span>О; образование </span>озона<span> в земной </span>атмосфере<span> ЗО</span>2<span> -> 2О</span>3<span>. В жидкой фазе гомогенно протекают разнообразные гомолитич. р-ции распада </span>молекул<span> на радикалы, нуклеоф. и электроф. замещения, отщепления, перегруппировки, а также цепные р-ции (</span>галоидирование<span>, </span>окисление<span>, </span>полимеризация<span>). Скорость простой гомогенной </span>реакции<span> при постоянном объеме подчиняется </span>действующих масс закону<span>. Гомогенные </span>реакции<span> между </span>реагентами<span>, первоначально находящимися в разных фазах, возможны при условии, что </span>диффузия<span> </span>реагентов<span> в ту фазу, где идет р-ция, много быстрее самой р-ции. При относительно медленной </span>диффузии<span> </span>реагентов<span> и быстром хим. взаимод. р-ция протекает на границе раздела фаз</span>
Al2O3+6HCl=2AlCL3+3H2O обмен
Na2O+H2O=2NaOH соединение
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 замещение
CaCO3=CaO+CO2 разложение
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O обмен
NA2O+H2O=2NaOH соединение
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 замещение
CaCO3=CaO+CO2 разложение
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu замещение
BaCL2+K2CO3=2KCl+BaCO3 обмен
CaO+CO2=CaCO3 соединение
Fe(OH)2=FeO+H2O разложение
CO2+H2O=H2CO3 соединение
C+2H2=CH4 соединение
2H2O=2H2+O2 разложение
2NA+2H2O=2NaOH+H2 замещение
наибольшую активность магний
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2 сумма коэффициентов 7
2K+2H2O=2KOH+H2 ответ г
1-б
2-г
3-д
4-а
А) W (S) [SO3] - 67; W (S) [SO2] - 100; Следовательно, знак меньше (<)
b) W (O) [CO2] - 73; W (O) [SiO] - 53; Следовательно, знак больше (>)
c) W (Cl) [CaCl2] - 64; W (Cl) [HCl] - 97. Следовательно, знак меньше (<)
Электролитический процесс получения алюминия из его оксида называется процесс Холла-Эру. По большому счету все сводится к электролизу оксида алюминия.
Процесс на катоде
.
Процесс на катоде
.
Выделившийся кислород взаимодействует с анодом
.
Пишем реакцию для получения алюминия
2Al2O3 = 4Al + 3O2
Считаем количество вещества оксида алюминия 4500/102 = 44,1 кмоль.
Алюминия в 2 раза больше, т.е. 44,1*2 = 88,2 кмоль.
Считаем массу алюминия 88,2*27 = 2381 кг или приблизительно 2,4 тонны.
Ответ: 2,4 тонны