Ответ:
Применение Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)
белый фосфор получается при быстром охлаждении паров фосфора. В чистом виде светел и прозрачен. В темноте светится (отсюда название фосфор), быстро окисляется и может самовоспляменятся. В воде белый фосфор нерастворим. Белый фосфор--сильный яд и даже в малых дозах действует смертельно. хорошо растворим в органических растворителях. если долго нагревать белый фосфор без доступа кислорода, он превращается в красный фосфор.
Красный фосфор тяжелее белого и более устойчив. очень гигроскопичен, поэтому его хранят в закрытых сосудах. При сильном нагревании испаряется (сублимируется) приохлаждении паров образуется белый фосфор. большое практическое значение имеют соединения фосфора с хлором (синтез органических веществ)
фосфор незаменим при производстве взрфвчатых веществ и пиротехники
1)4Li + O2 = 2Li2O
2)Li2O + H2O = 2LiOН
3)<span>2LiOH</span><span> +Zn(NO3)2=Zn(OH)2+2LiNO3</span>
4)Zn(OH)2 + 2NaOH (конц.) = Na2ZnO2+2H2О
5)3Li+4НNO3=3LiNO3+NO+2H2O
6)Zn(OH)2 = ZnO + H2O
<span>молярн. масса цинка / мол.м. сульфида) * 106,7 * 0,9
</span>