Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
Смотри в файле...........
1) Нагреем каждую соль - почувствуем запах аммиака, там где сульфат аммония
2) К раствору прилить гидроксид бария
3) Нитрат аммония - покраснеет из-за кислой среды, карбонат натрия посинеет из-за щелочной, хлорид калия останется фиолетовым (pH=7)
4) В каждую пробирку приливаем AgNO3 - в первой пробирке заметим выпадение белого творожистого осадка AgCl, во второй тоже заметим выпадение Ag2SO4, НО если мы в эту пробирку прильём концентрированный водный р-р аммиака, то осадок растворится, а AgNO3 - нет. В 3 пробирке без изменений. Серную кислоту распознаём с помощью щёлочи гидроксида бария. Азотную - с помощью медной проволоки и конц. серной кислоты, азотная кислота начинает буреть
5) Аналогично
6) Растворить в воде. Карбонат кальция не растворится, карбонат натрия растворится
<span>С6H6 + CH3Cl = C6H5-CH3(x1) + HCl;
5C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 = 5C6H5-COOH(x2) + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O; C6H5-COOH + NaOH= C6H5-COONa + H2O</span>
Сульфат натрия не подвергается гидролизу, т.к. сильное основание и сильная кислота;
нитрат алюминия имеет кислую среду, т.к. слабое основание и сильная кислота.