А1 - б сероводород (ковалентный полярная)
А2- г
А3 - а калий-фтор
А4 - б фторид калия
В1- нет, это характерно для пи-связей
CH3 - C(CH3)(CH3) - CH2 - CH(CH3) - CH(CH3) - CH(CH3) - CH3
4n(CO2)= 2610
x n(CO2)= 578,4
x= 578,4* 4 / 2610= 0,9 моль
m(CO2)= 0,9 моль* 44 г.моль= 39 г
ответ: 4
HCl+KOH=KCl+H20
ν(KOH)=(20*20\%)/20=0.2 моль
ν(HCl)=0.2 моль
m(HCl)=M*ν=36.5*0.2=7.3 г
m(HCl)раствора=m(HCl) / ω =7.3/0.2=36.5 г
V=m(HCl)раствора / p = 36.5/1.11 = 32.88 мл
Электролиз раствора сульфида калия:
При электролизе раствора сульфида калия (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы.
Катионы активных металлов от Li до А1 (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются.
На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород:
2H2О + 2e = Н2 + 2ОН–
Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида калия так:
2H2О + S(-2) ---> Н2 + S + 2ОН (-) Раствор подщелачивается.
Полное ионно-молекулярное уравнение:
2H2О+ 2K(+) +S(2– ) ---> Н2 + S + 2K(+) + 2ОН (-)
Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора cekmablf калия будет иметь вид:
2H2О + K2S ---> Н2 + S + 2KОН.
Электролиз расплава сульфида калия:
Na2S --->2 Na(+) +S(2–);
катод (–) (Na+): 2Na(+) +2 е = 2Na(0)
анод (+) (S(2–): S(2-) – 2е = S(0)
Na2S = 2Na + S