Химические свойства:
<span>Химические свойства хлора
Хлор один из самых
активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. Хлор легко
присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1.
Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7.
Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они
неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются
сильными окислителями, как и сам хлор. Он непосредственно реагирует с
металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
При обычных условиях реакция идет медленно, при сильном нагревании или освещении со взрывом.
Хлор не взаимодействует непосредственно с углеродом, азотом и кислородом.
Оксиды
хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты:
хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При
пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и
гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Раствор хлора в воде ( хлорная вода) содержит две кислоты - соляную HCl и хлорноватистую HСlO, а также молекулярный хлор.
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О
<span>Выделяющийся при этом атомарный кислород очень активен, за счет чего хлорная вода является сильным окислителем.</span></span>
Ω% = m в-ва*100%/m р-ра
m в-ва = ω%*m р-ра/100% = 15*40/100 = 6 г
m воды = m р-ра - m в-ва = 40 - 6 = 34 г
1)в
<span>2)а </span>
<span>3)в </span>
<span>4)б </span>
<span>5)в </span>
<span>6)б </span>
<span>7)в </span>
<span>8)б </span>
<span>9)г</span>
<span>10)в</span>