<span>
то 46*20/22,4=41,1 г </span>если газообразный
<span>Оксид
углерода (IV) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии
солей угольной кислоты - карбонатами_ - с сильными кислотами. CO2 –
газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает
горение. По характеру углекислый газ относится к кислотным оксидам,
поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным
раствором гидроксида кальция (известковой водой). В результате реакции
могут образоваться карбонат или гидрокарбонат_ кальция. Сначала
образуется нерастворимый _карбонат__ кальция. В избытке углекислого
газа – растворимый _гидрокарбонат_.
Уравнения реакций:
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
2CaHCO3=2CaCO3+CO2+H2O
• раствор карбоната натрия + раствор соляной кислоты (в молекулярном, полном и кратком ионном виде). Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
в скобках заряды ионов = их писать вверху
Вывод:
Гипотеза углекислого газа подтвердилась.
Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить </span><span>при взаимодействии
солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами
Обнаружены следующие свойства CO2:</span>
<span><span> газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает
горение</span>.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала
образуется карбонат кальция, который растворяется в
избытке углекислого газа.
Отчет о практической работе №3
Тема работы: «Получение, собирание и распознавание углекислого газа, изучение его свойств»
(название) (дата)
Цель эксперимента:
Научиться получать углекислый газ в лаборатории,изучить его
физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с
углекислым газом.
Оборудование и реактивы:
</span>
4К + О2 = 2К2О
сумму коэффициентов мы ещё не прошли, увы
