1. 2Fe+3Cl2=2FeCl3
2. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl
Fe(+3)+3Cl(-)+3K(+)+3OH(-)=Fe(OH)3+3K(+)+3Cl(-)
Fe(+3)+3OH(-)=Fe(OH)3
3. 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
4. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
1) CH2 = CH - CH3 + H2 CH3 - CH2 - CH3
2)CH2 = CH - CH3+Cl2 ClCH2 - CH (Cl) - CH3
3)CH2 = CH - CH3+HСl CH3—CH(Cl)—CH3
4)CH2 = CH - CH3 + H2O CH3 - CH(OH) - CH3
Дано
m(Ca) = 16 g
-----------------------
m(Ca(NO3)2-?
Ca+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2
M(Ca) = 40 g/mol
n(Ca) = m/M = 16/40 = 0.4 mol
n(Ca) = n(Ca(NO3)2) = 0.4 mol
M(Ca(NO3)2) = 164 g/mol
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.4*164 = 65.6 g
ответ 65.6 г
2. С увеличением порядкового номера в группе сверху вниз увеличивается атомный радиус, а значит уменьшается электронегативность и энергия ионизации, что обуславливает подвижность электронов(наиболее характерные свойства металлов - отдача электронов при хим.взаимодействии, хорошая электро-и теплопроводность-обусловлены подвижностью электронов) и металлические свойства возрастают как химическая активность и восстановительные свойства.
3. В периоде слева направо уменьшаются металлические свойства, т.к уменьшается атомный радиус, что приводит к уменьшению способности отдавать электроны. Также увеличивается энергия ионизации(нужно затратить больше энергии для отрыва 2 валентных электрона от невозбужденного атома), и электронегативность, что приводит к ослаблению металлических свойств. Исходя из этого, у калия более сильно выражены металлические свойства нежели у кальция.
