C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O 1) n(C6H5OH)=m(C6H5OH)/M(C6H5OH)=4.7/94=0.05
2) m(NaOH)=w(NaOH)*V(раствора)*p(раствора)=49,7*1.38*0.35=24,0051
3) n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=24/40=0.6
4) Так как n(C6H5OH)<n(NaOH) ведем расчеты по C6H5OH
5) n(C6H5OH)=n(C6H5ONa)=0.05
6) m(C6H5ONa)=M(C6H5ONa)*n(C6H5ONa)=0.05*116=5.8 г Вроде так

0 0

4 года назад

Для полного взаимодействия с 2 г водорода необходимо ... хлора

Гость22

2 г Х г
Н2. + Cl2. -> 2HCl
n=1 моль n=1 моль
М=2 г/моль М=70 г/моль
m=2 г m=70 г

2 г Н2. - Х г Cl2
2 г Н2. - 70 г Cl2
m(Cl2) = 2 * 70 / 2 = 70 г

0 0

3 года назад

Составьте уравнение реакции взаимодействия кобальта с разбавленной серной и азотной кислотами

king36

3Со + 8HNO3(Р)→ 3Со( NO3)2 + 2NO + 4H2O
Co+H2SO4разб=CoSO4+H2

0 0

4 года назад

Решить задачу срочно пожалуйста!!!!!!!!! Воду объёмом 100 мл насыщают нитратом калия KNO3 при 70°С. Раствор охлаждают до 20°С. К

Лаура1 [25]

Дано:
V(H2O) = 100 мл
t₁ = 70°
t₂ = 20°
Найти:
m(KNO3) = ?
Решение.
Найдём массу воды
m(H₂O) = V(H₂O) * p(H₂O) = 100 мл * 1 г/мл = 100 г
По кривой растворимости (см. в приложении) нитрата калия находим растворимость KNO3 при 70°С и при 20°С.

При 70° растворимость нитрата калия равна 110 г.
При 20° растворимость нитрата калия равна 30 г.
m(KNO3) = 110 г - 30 г = 80 г.
Ответ. 80 г. масса соли выпадает в осадок.

0 0

3 года назад

Запишите молекулярные уравнения реакций соответствующие каждому из приведённых ионных уравнений​

Запишите молекулярные уравнения реакций соответствующие каждому из приведённых ионных уравнений