Вот, примерно так!
1.фото (Молекулярное уравнение).
2.фото Здесь выпадает в осадок нерастворимая в воде соль - Сульфат Бария :
3. фото (Сокращённое ионное уравнение).
Единственным вариантом, дающим близкое значение плотности по He (12.1545), явл-ся ГАЗОВАЯ смесь CO2 и C4H10, и, след-но, электролизу подв-сь калиевая соль пропионовой (пропановой) к-ты C2H5-COOK;
1) схема р-ии электролиза: а) 2R-COOK + 2H2O = R-R + 2CO2 (на аноде) + 2KOH + H2 (на катоде); и ур-е р-ии электролиза: б) 2C2H5-COOK + 2H2O = C4H10 + 2CO2 (на аноде) + 2KOH + H2 (на катоде);
2) считаем, что в условии указана ОТНОСИТЕЛЬНАЯ плотность по гелию, т.е. суммарный объем смеси на аноде 22.4 л (1 моль); поскольку в условии сказано "смесь ГАЗОВ", то помимо газа CO2, в состав смеси могли войти H2 (если соль - формиат), C2H6 (если соль - ацетат) или C4H10 (если соль - пропионат); начиная с C6H14 (соль - бутират) пол-ся алканы явл-ся ЖИДКОСТЯМИ и т.о. не удовл-т условию "выделилась смесь газов";
3) в соот-ии с 1) выд-ся х моль R-R и 2*х моль CO2; масса газовой смеси 12.17*4 = 48.68; пол-м систему х+2*х = 1, откуда х = 0.333 моль и у*х+88*х = 48.68 (у посл-но принимает значения соот-но 2 (H2), 30 (C2H6) и 58 (C4H10)); проверка показывает, что только в случае с у = 58 значение относ-й плотности газовой смеси на аноде наиболее близко (см. начало решения) к указ-му в условии.
<u>Задача 1: </u> <u> Решение:</u>
Дано: 1) w=(m(вещества)/m(раствора))*100%
m(Mg(NO3)2)= 8 г m(раствора)= 8г+32г=40 г
m(H2O)=32 г 2) w=(8г/40г)*100%=20%
Найти: w (Mg(NO3)2)-? Ответ: w(Mg(NO3)2)=20%
<u>Задача 2:</u> <u>Решение:</u><u>
</u>Дано: 1) 1) w=(m(вещества)/m(раствора))*100%
m(H2O)=150 г m(раствора)=150г+50г=200г
m(HCl)=50г 2) w=(50г/200г)*100%=25%
Найти: w(HCl)-? Ответ: w(HCl) = 25%
<u>Задача 3:</u> <u>Решение:</u>
Дано: 1) w=(m(вещества)/m(раствора))*100%
w(NaHCO3)=20%=0,2 Обозначим за x массу соды, тогда
m(раствора)=345 г 0,2=(x/345)
Найти: m(H2O)-? х=69 - m(NaHCO3)
m(NaHCO3)-? 2) m(H2O)=345-69=376 г
Ответ: m(NaHCO3)=69 г, m(H2O)=376 г.
<u>
Задача 4:</u> <u>Решение:
</u>Дано: 1) Найдем m(K2SO4 в р-ре)=120*0,1=12г
m(раствора)=120г 2) m(нового р-ра)=120г+40г=160г
w(K2SO4)=10%=0,1 3) w(K2SO4)=(12г/160г)*100=7,5%
m(H2O добавленного)=40 г
Найти: w(K2SO4) в новом р-ре-? Ответ: W(K2SO4)=7,5%
<u>Задача 5:</u> <u>Решение:</u>
Дано: 1) Найдем m соли в веществе: m(FeCl3)=450г*0,05=22,5г
<u></u>m(р-ра)=450 г 2) m(FeCl3 в новом р-ре)=22,5г+55г=77,5г
w(FeCl3)=5%=0,05 3) m(нового р-ра)=450г+55г=505г
m(FeCl3 добавленного)=55г 4) w(FeCl3 в р-ре)=(77,5г/505г)*100%=15,35%
Найти: w(FeCl3)-? Ответ: w(FeCl3)=15,35%
<u>Задача 6:</u> <u>Решение:</u><u></u>
Дано: 1) Найдем m(H2SO4) в каждом р-ре:
m(р-ра)=150г m(H2SO4 в р-ре 1)=150г*0,1=15г
w(H2SO4)=10%=0,1 m(H2SO4 в р-ре 2)= 200г*0,03=6г
m(р-ра2)=200г m(H2SO4 всего)=15г+6г=18г
w(H2SO4)=3%=0,03 3) m(получившегося р-ра)= 150+200=350г
Найти: w(H2SO4) нового р-ра-? 4) w(H2SO4)=(18г/350г)*100=5,14%
Ответ: w(H2SO4)=5,14%
<u>Задача 7:</u> <u>Решение:</u>
Дано: 1) Ф=(m вещества/m смеси)
V(воздуха)=250л 2) Обозначим V(CO2) за х ⇒
w(CO2)=0,03%=0,0003 0,0003=х/250л
Найти: V(CO2)-? х=0,075 л
Ответ: V(CO2)=0,075 л
<u>Задача 8:</u> <u>Решение:</u>
Дано: 1) V смеси=50л+75л=131 л
V(N2)=56 л 2) Ф(N2)=(56л/131л)*100%=42,75%
V(CO2)= 75 л Ф(CO2)=(75л/131л)*100%=57,25%
Найти: Ф - ? Ответ: Ф(N2)=42,75%, Ф(CO2)=57,25%
Ch2=ch-ch2-ch2-oh
ch3-ch=ch-ch2-oh
ch3-ch2-ch=ch-oh
ch2=c(ch3)-ch2-oh
ch3-c(ch3)=ch-oh
С6Н5ОН + НОNO2 -> C6H5ONO2 + H2O