Потому что гелий и электричество не совместимы и когда между ними остается пространство то она вкючается
Дано:
m р-ра[Ca(OH)₂]=100г,
ω%<span>[Ca(OH)₂] =3%
</span>-------------------------------
Найти массу осадка-?
1. Находим массу чистого гидроксида кальция:
m[Ca(OH)₂]=ω%[Ca(OH)₂] ×m р-ра[Ca(OH)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г.
2. Находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.:
M<span>[Ca(OH)₂]=40+(16+1)2=74г./моль
</span>n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂+ CO₂ =CaCO₃ + H₂O
4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию задачи 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция.
n(CaCO₃)=0.04моль
5. Определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:
M(CaCO₃<span>)=40+12+16x3=100г./моль
</span>m(CaCO₃)=n(CaCO₃)xM(CaCO₃<span>)=0,04мольх100г./моль=4г.
</span>6. Ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(IV), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.
1)C2H5OH+C3H7OH=C2H5-O-C3H7+H2O
2)C2H5OH=C2H4+H2O
3)C3H7OH=C3H6+H2O<span> </span>
<span>5SnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O</span>
Ответ:
Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами: 1)2,7
₊₉F 1s²2s²2p⁵
F+F=F₂