4 г Х моль, Х г
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
n = 1 моль n=1 моль
М = 40 г/моль М = 2 г/моль
m=40 г m=2 г
4 г Са - Х г Н2
40 г Са - 2 г Н2
m(H2) = 4 *2 / 40 = 0,2 г
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 0,2 / 2 = 0,1 моль
Сера:
1.Взаимодействие с металлами
Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды.
2.Взаимодействие с водородом происходит при 150-200 С
3.Взаимодействие с кислородом
Сера горит в кислороде при 280 С , при этом образуется смесь оксидов.
4.Взаимодействие с фосфором и углеродом
При нагревании без доступа воздуха,сера реагирует с фосфором,углеродом, проявляя окислительный свойства.
5.Взаимодействие с фтором
В присутствие сильных окислителей, проявляет восстановительные свойства.
6. Со сложными веществами
ведет себя как восстановитель
При комнатной температуре, сера вступает в реакцию только с ртутью!
При нагревании сера реагирует и с простыми веществами. Кроме благородных газов,азота,селена,золота,платины и т.д
P.S Сульфиды азота и золота получены косвенным путем
А еще она реагирует с щелочными металлами без нагревания
Цвет бесцветный!! тк соль образована сильной кислотой и сильным основанием!
При растворении в воде, образуются водородные связи между молекулами альдегидов и воды.Это и объясняет хорошую растворимость низших альдегидов в воде. Метаналь, этаналь и пропаналь имеют неограниченную растворимость в воде и смешиваются с ней в любых соотношениях. Что касается остальных альдегидов, то чем больше углеводородный радикал, тем хуже растворимость альдегидов в воде.Это объясняется тем, что несмотря на то что образуются водородные связи, большой неполярный углеводородный радикал выталкивается водой.
