<span>BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4
M(BaCl2) = 137 + 35*2 = 207 г/моль
</span>M( BaSO4) = 233 г/моль
М (H2SO4) = 98 г/моль
1 моль бария реагирует с 1 молью серной кислоты.
10,4 / 207 = 0,05 молей хлорида бария
9.8 / 98 = 0.1 молей серной кислоты
0.1 - 0.05 - 0.05 молей кислоты , осталось без реакции, избыток.
Отсюда:
0.05 молей хлорида бария - х гр
BaSO4 1 моль BaCl2 - 233 гр BaSO4
x = 233*0.05 = 11,65 гр - BaSO4
<span>Ответ: 11.65 гр.</span>
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
HCl + KOH = KCl + H2O
2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 +3 H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
CO2 + Na2O = Na2CO3
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
Al(OH)3 + KOH = NaAlO2 + 2H2O
Реакция дегидратации спиртов
Условия: 1) температура около 400 градусов; 2) катализатор Al2O3
CuO + H2= Cu+ H2O так как коэффициенты не нужны подписываем подо всеми реществами 1 моль. По формуле n=m/M кол-во вещества равно масса деленая на молекулярную массу. Высчитываем M (он равен относительной малекулярной массе Mr, а та соответственно сумме относительных атомных масс элементов) M(CuO)=64+16=80г/моль, подставляем в формулу n(CuO)=4г/80г/моль=0,05моль, так как внизу у нас подписано, что всё по 1 моль, значит и водорода H2 столько же вещества, сколько и оксида меди СuO- 0,05моль. По формуле V=Vmn (объём равен молярный объём умножить на кол-во вещества) и зная, что Vm любого газа в нормальных условиях равен 22,4л/моль вычисляем V(H2)=22,4л/мольх0,05моль=1,12л
1) HNO3
2) K3PO4
3) MgSO4 + H2O
4) H3PO4
5) BaSO4 + H2O
6) K2SiO3 + H2O
7) Na2SO3 + H2O
8) H2CO3 - реакция обратимая
9) CaCO3
10) Ba3(PO4)2
11) CuSO4 + H2O
12) H2SO4
13) Li2CO3
14) MgCO3 + H2O
15) Na2SiO3 + H2O
16) K3PO4 + H2O
17) Fe2(SO4)3 + H2O
18) Li3PO4 + H2O
19) Li2CO3 (не LiO, а Li2O)
20) Ba3(PO4)2 + H2O
21) Na2SO4 + H2O
22) Ba(NO3)2
23) CaSiO3 + H2O
24) KNO3
25) MgCO3
26) Al2(SO4)3 + H2O
Уравняешь сам