х г 34,95 г
98 г 233 г
1. Определим массу кислоты:
при взаимодействии 98 г кислоты выпадает 233 г осадка, а
при -- // -- // -- х г__________________34,95 г, откуда
х=98*34,95/233=14,7 г
2. Отнеся эту массу к массе всего раствора кислоты и получим массовую долю:
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(раствора)=14,7/150=0,098 или 9,8%
3) 2NaOH + FeCl2 ---> Fe(OH)2 + 2NaCl - реакция обмена
Fe(OH)2 - серо-зеленый осадок
4) Zn + FeCl2 ---> ZnCl2 + Fe - реакция замещения
Цинк вытесняет железо.
5) 2AgNO3 + FeCl2 ---> 2AgCl + Fe(NO2)2 - реакция обмена
AgCl - белый творожистый осадок
Вроде, как-то так должно было получиться.
C3H6? Это называется - пропен :)
