25 мл раствора КОН весят 125*1,510 = 188,75 грамма и содержат 188,75*0,48 = 90,6 граммов КОН. Такая же масса едкого кали содержится в 90,6/0,24 = 377,5 граммах 24%-ого раствора, искомый объём которого составляет 377,5/1,218 = 310 мл.
Ответ: 310 мл.
1) Определить массовую долю какого-либо вещества в растворе, это ответить на вопрос, сколько г вещества содержится в 100 г раствора.
2) Т.к. плотность воды равно 1 г/мл, то 100 мл воды имеют массу 100 г.
3) Мы растворили 89,9 л аммиака. Определим массу этого аммиака.
Сначала определяем массу 1 моля аммиака:
М(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г
С другой стороны 1 моль газа при норм. условиях занимает объем 22,4л, поэтому составляем пропорцию:
17 г NH3 занимает объем 22,4 л
Х г NH3 -----------------------89,9 л
Х = 17*89,9/22,4 = 68,23 г
4) Таким образом, после растворения аммиака масса раствора стала равна: 100 + 68,23 = 168,23 г
5) Определяем концентрацию раствора:
168,23 г раствора содержит 68,23 г аммиака
100 г раствора -------------------- Х г аммиака
Х = 100*68,23/168,23 = 40,55% = 41%
1 - 2
2 - 2 (щелочные и щелочноземельные)
3 - 4
5 - 1
7 - 1
12 - 3
13 - 4
14 - 4
15 - 2416
Вот,лови решение всё подробно
M(Li2SO4) = 14 + 32 + 64 = 110
массовая доля лития = 14 : 110 * 100% = 13 %
массовая доля серы = 32 : 110 * 100% = 29%
массовая доля кислорода = 64 :110 * 100% = 58%
