Выделяют 5 признаков химической реакции:выделение газа, выпадение осадка, изменение окраски, появление запаха, выделение тепла (света)1.Взаимодействие железных опилок и порошка серы. -Исходные вещества:железо и сера -Продукты:сульфид железа -Признаки реакций:изменение окраски, ? 2. Взаимодействие мрамора с соляной кислотой. -Исходные вещества:карбонат кальция и соляная кислота -Продукты:хлорид кальция, вода и углекислый газ -Признаки реакций:выделение газа, растворение мрамора 3.Разложение пероксида водорода. -Исходные вещества:пероксид водорода -Продукты:вода и кислород -Признаки реакций:выделение газа <span>4.Горение древисины. -Исходные вещества:целлюлоза -Продукты:углекислый газ и вода -Признаки реакций:выделение тепла (света)</span>
Ответ 4 !!!..........................................
Прости за фото, просто не умею пока что ориентироваться на этом сайте.
CH3-CH2-OH + CuO -> CH3-CHO + Cu + H2O
CH3- CHO + Ag2O -> CH3- COOH + 2Ag
CH3-COOH + NaOH -> CH3-COONa + H2O
CuSO4+KOH=K2SO4+CuOH2(осадок *рисуем стрелку вниз*)
1) m(CuSO4)=150:100*25=37,5г (пишем НАД CuSO4 в самом уравнении реакции)
2) M(CuSO4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (Так как у нас CuSO4 всего ОДИН, то его ОДИН моль, значит ПОД CuSO4 в уравнении пишем: 160г)
3) Нас просят найти "сколько граммов", то есть МАССУ осадка, а осадок - это Cu(OH)2. Значит, НАД ним пишем Х.
4) M(Cu(OH)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем ПОД Cu(OH)2 98г).
5) Решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98
160x=98*37,5
160х=3675
х=22,97.
Округляй ответ, как просят в задаче (до целых, сотых и т.д. и все)