Question

Какие растворимые в воде соли нельзя очистить перекристаллизацией из воды?

Answer 1

Процесс перекристаллизации соли заключается в том, что готовят ее горячий насыщенный раствор, который охлаждают. Обычно растворимость солей сильно (иногда в десятки раз) зависит от температуры. Поэтому после охлаждения такого раствора (желательно до нуля градусов) в осадок выпадают кристаллы чистого вещества, а примеси остаются в растворе. Но если взять соль, растворимость которой почти не увеличивается с температурой, то перекристаллизовать ее не удастся. Примером может служить хлорид натрия - поваренная соль, растворимость ее в воде очень мало зависит от температуры. Еще пример - трёххлористый иттрий. Но есть и другой тип солей, которые практически невозможно перекристаллизовать. Это соли, растворы которых легко разлагаются уже при небольшом нагревании. Это, например, нитрит аммония (есть способ получения азота приливанием раствора нитрита натрия к раствору хлорида аммония: образующийся нитрит аммония сразу разлагается на азот и воду). Разлагается в горячей воде также цианид аммония, некоторые другие соли.

Answer 2

Я бы сказал, что нельзя очистить такие соли, которые не существуют в водном растворе, т.е. они разлагаются водой либо, наверное, нерастворимы. При 1 варианте соль просто разложится на исходные компоненты, например, сульфиты и карбонаты. Они гидролизуются до исходных кислот, которые сразу же разлагаются, причем газы, получившиеся в процессе их разложения, сразу выходят из реакционной смеси, что смещает равновесие в сторону распада соли. А с нерастворимыми еще проще: как я понимаю, они и не будут перекристаллизовываться из-за того, что не могут даже раствориться в достаточной степени в воде