Хм, может, хлор поглощает преимущественно синюю часть спектра? Тогда поглощенная энергия преобразуется в тепло, а теплый хлор расширяется - при неизменном объеме сосуда давление растет.
Самое известное из таких веществ - это обычная вода, вернее, лёд. Ведь при его плавлении объем вещества уменьшается, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье, увеличение давления ведет к понижению температуры плавления. Этот эффект невелик даже для воды. Например, чтобы понизить температуру плавления льда хотя бы до минус 1°С, потребуется приложить к нему очень высокое давление - примерно 100 атм. Но таким свойством уменьшать объем при плавлении обладает не только вода, в том числе и тяжелая вода. Поэтому давление понижает температуру плавления также для германия, галлия, кремния, сурьмы, висмута, плутония, аргона, чугуна.
Вообще раздел термодинамики один из самых обширных. И достаточно сложных для понимания. Процессы передачи теплоты, изменения давления и температуры взаимозависимы и обусловлены типом этого процесса. Нужно уточнение исходных данных!
В простейшем случае параметры газа связаны так называемым уравнением идеального газа, или оно также называется уравнением Менделеева-Клайперона: PV/T=(M/m)R=C
Отсюда видно, что если процесс будет изохорический (при постоянном объёме), то при увеличении температуры и давление растёт, если масса газа не изменяется, а значит и правая часть неизменна C=const..
Это хорошо видно в опыте с газовым баллоном, который нагревается, и давление внутри при увеличении температуры растёт..
Если газ не ограничен оболочкой, то он просто будет лучше рассеиваться и диффундировать..
Если же газ будет заключён в цилиндре с поршнем, то он подводимое тепло будет превращать в работу (поршень будет двигаться, что и используется в ДВС)..
Ещё лучше газ описывается уравнениями Ван-дер-Ваальса, где учитываются взаимодействия молекул газа друг с другом, но качественный вывод будет то же..
Эта задача не имеет в принципе решения и потому лишена смысла! Кинетическое уравнение в решении записано принципиально неправильно. Скорость этой химической реакции никогда, ни при каких условиях не пропорциональна давлению метана в первой степени и давлению кислорода в квадрате! И вообще, по стехиометрическому уравнению химической реакции нельзя записывать кинетическое уравнение. Иначе, например, в случае реакции бутана с кислородом 2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О получается, что увеличение давления кислорода в два раза приведет к увеличению скорости в 2^13 = 8192 раза? Это явный абсурд. А ведь бывают и значительно большие коэффициенты! Реакция метана с кислородом радикально-цепная, причем с разветвлением цепей. Это значит, что для нее при некоторых давлениях и температурах увеличение давления кислорода (или метана) вообще никак на скорость не повлияет, а в других условиях малейшее увеличение (на доли процента) давления кислорода (или метана) вызовет взрыв! Именно за исследования в 1920-х - 1930-х годах механизма таких реакций Н.Н.Семенов и С.Хинешелвуд получили в 1956 году Нобелевскую премию по химии. И не обязательно реакция должна быть разветвленно-цепной. Например, механизм и кинетику реакции 3H2 + N2 = 2NH3 изучали десятки лет сотни исследователей (и за нее в 2007 году Герхард Эртль тоже получил Нобелевскую премию по химии). Так вот, ни при каких условиях скорость этой реакции не была пропорционально давлению азота в первой степени и давлению водорода в кубе! Мне казалось, что из школьных учебников и из заданий ЕГЭ эту ошибку давно исключили.
