Как научиться? только практикой, решаешь оду задачу, затем ещё одну подобную, и так до тех пор, пока не научишься решать моментально, едва взглянув на задачу. Потом переходишь к другому типу задач, и так далее, пока не научишься решать все типы задач. Для этого конечно нужно хорошо усвоить, что такое моль, и химические свойства различных классов соединений.
Вот, конкретно, с этой задачей.
Металлический алюминий реагирует с соляной кислотой следующим образом:
2 Al + 6 HCl -----> 2 AlCl3 + 3 H2.
Из уравнения реакции видно, что количество молей образовавшегося водорода больше количества молей израсходованного алюминия в 3/2=1,5 раза.
По условию задачи (масса алюминия задана, а ни масса ни концентрация соляной кислоты не заданы) ясно, что соляная кислота имеется в избытке, поэтому расчёт нужно вести по алюминию.
Теперь посчитаем, сколько молей алюминия. Алюминия взято 540 мг. Из них 4 %, т.е. 540*0,04=21,6 мг - примеси. Значит самого алюминия 540-21,6=518,4 мг (или 540*(1-0,04)=540*0,96=518,4 мг) или 0,5184 г. Атомная масса алюминия 27 г. Значит взято 0,5184/27=0,0192 моль алюминия. Водорода образовалось в 1,5 раза больше, т,е, 0,0192*1,5=0,0288 моль.
Из газовых законов мы знаем, что 1 моль ЛЮБОГО ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА в нормальных условиях занимает объем 22,4 л. А в школьных химических задачах почти всегда, если не оговорено особо, газы рассматриваются (пересчитываются) в идеальных условиях.
Значит объем водорода будет 22,4*0,0288=0,64512 л или 645,12 мл.
Из 1 моля алюминия образуется 1 моль хлорида алюминия AlCl3. Молярная масса хлорида алюминия составляет 27+3*35,5=133,5 г, а из 0,0192 молей алюминия 133,5*0,0192=2,5632 г хлорида алюминия.
