Основной минерал, из которого состоит известняк -- это кальцит, карбонат кальция. ЕГо формула CaCO3. В виде небольших примесей там содержатся другие карбонаты -- магния, стронция, бария, железа, а также кварц, нередко образующий прожилки и конкреции кремня. Порой встречается и гипс, а также глинистые минералы и сульфиды -- главным образом, пирит. Но содержание этих примесей невелико, так что в промышленности известняк применяют именно в качестве карбоната кальция, как компонент флюсов, для получения извести и карбида кальция и т.п.
Первые попытки оценить постоянную Авогадро были предприняты во второй половине XIX в. (хотя тогда этого термина еще не было, его ввел Жан Перрен в 1909 году). Идея простая: нужно найти число молекул в данной массе вещества или в данном объеме. Это дает число молекул при известном числе молей. Их отношение и есть постоянная Авогадро. Число молекул в образце можно оценить, зная их размеры. Чем меньше молекулы, тем больше постоянная Авогадро. Например, Фарадей расплющил золото в очень тонкие листочки и посчитал, что диаметр атомов золота меньше нескольких нанометров (по современным данным диаметр этих атомов 0,29 нм). Французский математик Коши считал, что в прозрачных средах размеры "молекул" порядка длины волны света. Опыты с мыльными пленками дали для их толщины меньше 11 нм. А опыты Рэлея с масляными пленками на воде дали их толщину 1,6 нм. А это уже близко к длине молекул масла, из которых состоит пленка. Для газов впервые размер молекул оценил Лошмидт в 1865 г., используя свои экспериментальные данные, а также результаты других ученых, создавших молекулярно-кинетическую теорию газов. В его честь назвали постоянную Лошмидта - число молекул в 1 куб.см, 2,7∙10^19. Она меньше постоянной Авогадро в 22400 раз (объем моля идеального газа). Но сам Лошмидт никогда не рассчитывал "свою" постоянную. Если это сделать за него, получится 1,8∙10^19 см–3, и для постоянной Авогадро
получается 4∙10^23, всего в 1,5 раза меньше правильного значения. В начале ХХ века на основании уравнении Ван-дер-Ваальса для реальных газов было получено для постоянной Авогадро значение 6,25∙10^23. А всего известно несколько десятков способов определения этой постоянной, включая и самые старые, неточные. Самое точное значение получается из параметров кристаллической решетки кристаллов. Сейчас оно равно
6,022 140 857(74)·10^23 моль−1 (цифры в скобках - неопределенность в последних двух знаках). Не исключено, что можно получить и абсолютно точное значение, со всеми 24 цифрами!
Кордит - это одна из разновидностей бездымного пороха..
Запатентовал кордит один из ведущих специалистов по порохам Абель, который совместно с Дьюаром якобы "изобрёл его"..
В действительности же кордит - это просто кража изобретения у другого изобретателя и промышленника - небезызвестного Альфреда Нобеля (который учредил позже Нобелевскую премию)..
Нобель изобрёл бездымный порох баллист и патентовал его во многих странах..
Одной из стран, где он решил запатентовать свой баллист - это Великобритания, но перед тем как дать ход заявке на патент документы были направлены тому самому Абелю (тогда ведущий специалист по порохам в Великобритании) на экспертизу, который потребовал от Нобеля дать детали технологии..
Под разными предлогами он затягивал рассмотрение и лишь позже стало известно, что Абель немного изменил технологию и тайно запатентовал украденное изобретение под названием "кордит"..
Поскольку баллист к этому времени не был запатентован в Великобритании, то Нобель не смог доказать факт кражи..
Абель запатентовав порох обогатился за счёт отчислений от производства пороха, поскольку бездымный порох нужен был Великобритании..
Вот так этот учОный украл и наварился, поступив как обычный вор:/
NH3 - это аммиак, одно из самых многотоннажных производств. В год во всем мире получают почти 200 миллионов тонн аммиака! Получают его просто из водорода и азота: 3H2 + N2 = 2NH3 по методу Габера - Боша, разработанному перед Первой мировой войной. Аммиак применяют в громадных количествах для получения азотных удобрений. Если бы Габер не изобрел этот способ, урожаи были бы в разы меньше, на столько же меньше было бы население Земли, и масса людей жила бы впроголодь. Очень много аммиака путем окисления превращают в оксиды азота, а их в азотную кислоту. Которая, как и серная кислота, - "хлеб" химической промышленности. Она нужна для синтеза лекарственных препаратов, полимеров, взрывчатых веществ. А еще аммиак в водном растворе используют в медицине под названием "нашатырный спирт". Жидкий аммиак - хороший растворитель, он имеет не слишком низкую температуру и большую теплоту испарения, поэтому испаряется медленно.
Мышьяковая кислота, как и большинство веществ, содержащих химический элемент As - мышьяк, в своем обозначении включает его наименование.
Существует также мышьяковистая кислота - HAsO2.
Русское название "мышьяк" происходит от слов "мышь" и "яд".
Его оксид As2O3 долгое время использовался для уничтожения грызунов, а так же он служил орудием убийства для отравителей.
В стоматологии соединения мышьяка ранее использовали для удаления нерва больного зуба, в живописи в качестве краски, в дробелитейном производстве для придания свинцовой дроби идеальной сферической формы, в пиротехнике для получения ярко-белого пламени, так называемого "греческого" или "индийского" огня.