В водных растворах электролитов (а это многие кислоты и соли, а также щелочи) есть гидратированные ионы - положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы, окруженные молекулами воды. В целом любой малый объем раствора электролита должен быть электрически нейтральным (ну, кроме объемов атомных размеров). Поэтому катионы и анионы электрически нейтрализуют друг друга. Опустим теперь в раствор два инертных электрода (например, из платины) и подсоединим их к источнику постоянного тока, напряжение которого можно менять. А в цепь включим чувствительный амперметр. В металле, даже при самых малых напряжениях, через провод сразу бы пошел ток, который бы линейно увеличивался при увеличении напряжения. А в растворе вообще тока при малых напряжениях не будет! Напряжение увеличивается, а тока нет! Дело в том, что электроны не могут на катоде покинуть электрод, войти в раствор и передвигаться в нем, выходя из раствора на анод. Вот ток и не идет. Будем увеличивать напряжение. И в какой-то момент ток пойдет - когда напряжение на электродах превысит потенциал, при котором происходят химические реакции на электродах: электроны с катода начинают восстанавливать катионы в растворе, а на аноде происходит окисление анионов с высвобождением электронов, которые и замыкают внешнюю цепь. В результате раствор в непосредственной близости от катода обедняется катионами, а у анода - обедняется анионами. Однако в любой точке раствора концентрация катионов и анионов должна быть одинаковой. Чтобы восполнить "недостачу", катионы из массы раствора начинают направленно двигаться к катоду, а анионы - к аноду. Что эквивалентно электрической проводимости. Только обеспечивают ее не электроны, а ионы. А их движение в массе электролита по сути представляет собой диффузию. Конечно, всё это упрощенное изложение. Например, окисляться и восстанавливаться на электродах могут не только ионы, но и нейтральные молекулы (например, воды). Но в целом картина электропроводности останется той же.
Конечно, причём это возможно не только в теории, но и на практике. И даже гораздо более того (с): такое уже давно используется. Называется "радиоизотопные источники питания".
Типов довольно много. Самые известные, пожалуй, - плутониевые. Источники такого типа стоят на "Вояджерах" и "Пионерах" и обеспечивают их энергией вот уже несколько десятков лет. Другие такие источники - это бетавольтаические, где используется внутренний фотоэффект в полупроводниках, просто вместо фотонов электронно-дырочные пары генерируются электронами, образующимися при бета-распаде какого-нибудь подходящего изотопа (тритий, никель-63, углерод-14).
Такие источники часто ставятся во вживляемую электронику, типа водителей сердечного ритма (pacemakers). Ну натурально, не выводить же провода для подключения зарядки из человека наружу...
И, кстати об электробусах, совсем недавно появилось сообщение о создании такого источника, пригодного для электробусов. Даже тут был про это вопрос. Тут всё будет упираться в экономику. Пока что радиоизотопные источники высокой мощности - удовольствие дорогое. Если для межпланетной станции такое можно позволить, то для массовой серийной продукции вопрос цены - определяющий, и если технически красивое решение на порядок дороже традиционного (а пока это именно так), то предпочтут традиционное.
Для замыкания нужен контакт между полюсами. Если в розетку ничего не вставлено, то хоть солёным поливайте. Если не будут замкнуты полоски стекающей воды - ничем не будут соединены - то замыкания не произойдёт.
Замыкание это мгновенно замкнутое (замыкание же!) напряжение, причём сопротивление ниже, чем мощность источника. Физика, класса, этак седьмого )))
Если же Вы плеснёте, но контакта между жидкостями из левой и правой дырочки розетки не будет, а потёки Вы вытрете (чтобы даже на обоях не закоротились), то ничего вообще не произойдёт. Проверенно лично.
P.S.
Ударение сделано на СЛАДКИЙ чай. Но. Дело в том, что в обычной питьевой воде всегда - вообще - есть СОЛИ. Так что.... не надо плескать чаем, даже сладким, на розетку.
Особенно сладким. Он "запирает" в себе частички того же железа, того же натрия, того же... и, даже, когда высохнет, Вы не будете знать точно: вылетит розетка или нет. Если цепь замкнута.
Почти гарантированно - вылетит.
В марганцево - цинковые гальванические элементы добавляют еще загуститель - крахмал и, конечно, немного воды. Такие элементы - самые старые из ныне применяющихся, а когда-то, причем не так давно, были и единственными. А марганец в них находится в виде диоксида MnO2. Оксид MnO не будет работать деполяризатором.
Никуда она не девается. Тут терминология несколько неверная. Любой аккумулятор накапливает и отдает энергию за счет какой-то химической реакции. Как известно, температура сильно влияет на скорость протекания химических реакций, а следовательно, меняется ток, который способен отдать аккумулятор за единицу времени. Так что на морозе у аккумулятора меняется не емкость (запас химических реагентов остается тот же), а меняется способность отдавать ток. Если же потреблять тот ток, который аккумулятор способен отдать, то получим ту же самую емкость.
