При фазовых переходах второго рода скачком изменяется вторая производная какой-либо макроскопической величины (называемой термодинамическим потенциалом) по температуре или по давлению. Как правило, хотя и не обязательно, такие переходы вызываются изменением симметрии тела, изменением его кристаллографической структуры. Примеры таких переходов - точка Кюри для ферромагнтетиков, превращение белого фосфора в красный, превращение белого олова в серое олово (обладающее структурой алмаза, то есть являющееся полупроводником), переход проводника в состояние сверхпроводимости или обычной жидкости в сверхтекучее состояние. Кстати, как раз последние примеры - это фазовые переходы второго рода, но без изменения симметрии. Ну какая, в самом деле, симметрия у жидкости...
Роберт Броун (фамилия Brown произносится как Браун, но традиционно пишут Броун, хотя в последние годы можно встретить и Браун) - шотландский ботаник. Родился в 1773 году. Сделал очень много в области систематики и географии растений. Но наибольшую известность ему принесли эксперименты, проведенные в 1827 - 1828 годах, когда он рассматривал под микроскопом частицы, полученные из пыльцы некоторых растений. Оказалось, что эти частицы совершают непрерывные малые движения, как будто из кто-то толкает. Броун вначале даже подумал, что у его микроскопа плохие линзы. Это движение наблюдали потом и другие ученые, которые называли его броуновским. Но до начала ХХ века ему не было объяснения. Даже в Энциклопедическом словаре Брокгауза и Ефрона писали, что это кажущиеся движения, вызванные неравномерным нагревом жидкости, в которой возникают микропотоки. Объяснить явление с точки зрения молекулярно-кинетической теории смогли Смолуховский и Эйнштейн. Более того, наблюдение за броуновским движением позволила рассчитать постоянную Авогадро, что послужило еще доказательством молекулярной причины этого явления: очень малые частицы в жидкости испытывают неравномерные удары с разных сторон со стороны молекул жидкости.
Насколько мне известно, в медицинский университет сейчас, как и раньше сдаются три предмета: биология, химия и русский язык, кроме кафедры "биофизики", там вместо химии. Вроде так ))))
У термодинамики много законов, и знаменитые "начала" - вовсе не единственные (кстати, помимо первого и второго, есть и третье начало термодинамики, принадлежащее Вальтеру Нернсту, сформулировавшему его в 1905 году. И даже нулевое, формулировка которого принадлежит Т. Афанасьевой-Эренфест и Э. Фаулеру).
Термодинамика оперирует не только энергией и энтропией. Она оперирует и более общими вещами, которые в целом называются "состояние системы". Температура, энтропия, давление, энергия - это лишь параметры (не все, кстати), которые описывают состояние системы.
Помимо начал, фундаментальными законами термодинамики являются уравнение Менделеева-Клапейрона, уравнение Гиббса и распределение Максвелла. Уравнение Менделеева-Клапейрона устанавливает связь межде макроскопическими параметрами идеального газа - давлением, температурой, объёмом. Распределение Максвелла устанавливает связь между макроскопическим параметром (температурой) и микроскопическим - средней энергией одной молекулы газа и плотностью вероятности распределения этих энергий. Впрочем, тот факт, что средняя энергия есть функция температуры, был установлен ещё Л. Больцманом.
Распределение Гиббса, универсальный закон распределения вероятностей в статистической системе, было сформулировано в 1901 году американским физиком Дж. У. Гиббсом (едва ли не первый случай, когда один из фундаментальных законов теоретической физики был открыт американцем, а не европейцем). Особенность распределения Гиббса - что оно применимо к нестационарным системам с переменным числом частиц (что описывается специальным параметром - химическим потенциалом). Частные случаи распределения Гиббса - распределение Бозе-Эйнштейна (1925 год) и Ферми-Дирака (1926 год), без которых немыслима современная квантовая механика и современная астрофизика.