Серная кислота считается одним из самых сильных химических реагентов.
Ее можно получить из воды, если вода будет взаимодействовать с серным ангидридом (триоксид серы).
Формула этой химической реакции выглядит так:
Еще известен способ природного образования серной кислоты, который случился в Лондоне при Великом Смоге "благодаря" высокой концентрации в воздухе паров диоксида серы и диоксида азота, образовавшихся от выбросов промышленных предприятий и выхлопов автомобильных газов: диоксид серы окислился в воздухе диоксидом азота до серного ангидрида, а водяные капли при взаимодействии с серным ангидридом образовали серную кислоту:
По сути это уравнение повторяет первое.
Это структурная единица всем известного полимере ПЭТ (полиэтилентерефталат), из которого делают львиную долю "пластиковых" бутылок, в которые разливают пиво, минеральную воду и просто воду "из-под крана", которую почему-то обзывают всякими звуными назвавниями типа "BON AQUA" или "AQUA MINERALE)"
Для решения задачи в таком виде в условии слишком мало данных. В результате получается много вариантов перебора. Газов легче воздуха (средняя молекулярная масса 29) много - если к таковым отнести и такие, как азот (28), монооксид углерода (28), а также более легкие - фтороводород, аммиак, водород. Метан и этилен не рассматриваем (в условии - неорганические вещества, хотя соль Цейзе K[PtCl3(C2H4)]•H2O в принципе можно отнести к неорганическому соединению. Водород выделяется при термическом разложении ряда гидридов, например, гидрида алюминия. И если быть уверенным, что это водород, задачу на первый взгляд можно решить: МНn -> M + (n/2)H2. Однако сразу нужно обратить внимание на слишком малое количество газа. Так, при разложении 7,65 г AlH3 выделится более 8,5 литра(!) водорода. Не спасет даже гидрид тяжелого урана UH3: водорода все равно выделится больше литра! Так что не будем пока перебирать газы, потому что видно, что выделилось (при н.у.) всего 0,01451 моль газа. Если это 1 моль исходного вещества выделяет 1 моль газа, то молекулярная масса этого вещества 527,2! Многовато. Если на 1 моль выделяется 0,5 моль, то ММ вещества 263,6. Тоже много. Но если газ - СО, он может образовывать карбонилы с несколькими молекулами СО. Типа Ni(CO)4. Но такое вещество выделит слишком много газа. А хотелось бы, чтобы на 1 моль вещества выделилось не больше 0,5 моль газа (или даже поменьше). Причем даже реакция UH3 -> UH2 + 0,5 H2 (если она возможна) не даст для исходного вещества ММ = 263,6. Можно "поиграть" с аммиакатами солей металлов, но вариантов получается все равно много. Хотя, возможно, удастся найти нужный вариант. Вообще, я бы проверил условие: может быть, газа выделилось больше?
Скорее всего все формулы по химии вы не найдете на одном сайте. Есть неорганическая, органическая, физическая, аналитическая и даже ядерная химия. Необходимо уточнить вопрос. Есть формулы веществ, есть формулы различных расчетов (количество вещества, процентное содержание элементов, скорость химической реакции и так далее). Если интересуют только формулы по неорганической химии - ответ Realotti будет Вам очень полезен!
Боже мой, зачем гуманитарию, да еще несчастному, координационные соединения? Или гуманитарий хочет стать Альфредом (кажется так его звали) Вернером?
Попробую, хотя никогда в жизни такое не приходилось делать :)). Но спасибо тов. Рипану и Четяну, учебник которых оказался под рукой.
- Ну, раз есть ответ 17, тогда просто: {Pt(NH3)4]Cl2 (не знаю, как тут подстрочные индексы сделать, но это не критично). Внутри сферы 4 молекулы аммиака, это 16 атомов + атом платины. Теперь назвать: хлорид тетраамминплатины(II) (помогло то, что это именная соль - основание Рейзе).
Второе вещество - H2[SiF6], гексафторокремниевая кислота?
- М-да :)). Прежде всего, это соль аммония. Аква - кристаллогидрат. Манганат(III) - в центре комплекса трехвалентный марганец. Пентахлор - пять (как в пентагоне :) атомов хлора. Значит, [MnCl5] - заряд минус 2. Для нейтрализации нужно два катиона аммония: (NH4)2[MnCl5] - это 16 атомов, не хватает трех, значит, еще одна молекула Н2О: (NH4)2[MnCl5].Н2О. Уффф...
- Что такое 18 в ответе? Сумма коэффициентов? NaOH (избыток) + Cr2(SO4)3 = ? Тут могут образоваться разные гидроксохромиты, например,
12NaOH + Cr2(SO4)3 = 2Na3[Cr(OH)6] + 3Na2SO4. Ура: 18!!! Значит, угадал с продуктом: он гексагидроксохромит(III)натрия.
Константа? Наверное, для уравнения [Cr(OH)6]3- = Cr3+ + 6OH- K = в числителе произведение концентраций Cr3+ и ОН- (в 6-й степени), в знаменателе - концентрация комплексного иона (в он в левой части уравнения). Может быть, нужно поменять местами числитель и знаменатель- не помню, что такое константа нестойкости и константа устойчивости.
- Na2[Pb(OH)4] + K2SO4 = PbSO4(?) + 2NaOH(?)+ 2KOH. Наверное, правильно, раз получилось 7.
